Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

（1）画出C的原子结构示意图：。
（2）E在元素周期表中的位置是。
（3）B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是（填化学式）。
（4）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（填化学式）。
（5）A、B、G三元素形成的化合物的电子式是 ， 其中所含的化学键有哪些类型。
（6）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为。

Answer 1

【答案】
（1）
（2）第三周期第VA族
（3）HF
（4）HClO4
（5）；离子键和共价键
（6）3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】（1）C为O元素，原子序数为8，原子核外有两个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为 ；
（2）E为P元素，原子序数为15，核外有3个电子层，最外层电子数为5，则位于周期表第三周期ⅤA族；
（3）B、C、D、F四种元素中非金属性最强的是F元素，对应的氢化物的稳定性最强，故HF最稳定；
（4）同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强；
（5）A、B、G三元素形成的化合物为NH4Cl，为离子化合物，含有离子键和共价键，电子式为 ；
（6）稀硝酸溶解Cu生成硝酸铜和NO，发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O。
故答案为：（1） ；（2）第三周期第VA族；（3）HF；（4）HClO4；（5） ；离子键和共价键；（6）3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O
本题是对元素周期表结构、元素周期律的综合考查。解答此题的关键在于熟练掌握元素周期表的结构，熟记元素周期表的性质递变规律。对于第（4）问电子式的书写，应注意NH4+、Cl-应写出其最外层电子结构。