【题目】有机物X是合成某药物的中间体,X的结构简式为:以有机物A为原料合成X的流程如图所示(部分条件省略):
(1)步骤①的反应类型为____。
(2)D分子中官能团的名称是____ 。
(3)步骤⑥中E的结构简式为_______;碳酸钠的作用是_________。
(4)1mol B最多可消耗H2的物质的量为______mol。
(5)利用可制备某线性结构高分子酚醛树脂,该反应的化学方程式为____。
(6)满足下列条件的同分异构体有____种。
①苯环上有三个取代基;
②能发生银镜反应;
③能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
【答案】 加成反应 (酚)羟基、酯基 与酚羟基反应形成酚钠 4 10
【解析】试题分析:A与甲醛反应生成,则A是;少了2个氢原子,所以B是;,C多了2个氢原子,所以C是;,D是;,根据,可知E是。
解析:根据以上分析,(1) 与甲醛反应生成,反应类型为加成反应。
(2) 分子中官能团的名称是酚羟基、酯基。
(3)步骤⑥中E的结构简式为;碳酸钠与酚羟基反应形成酚钠。
(4)1mol最多可消耗H2的物质的量为4mol。
(5) 与甲醛发生缩聚反应生成高分子酚醛树脂,该反应的化学方程式为。
(6) 的同分异构体,①苯环上有三个取代基;②能发生银镜反应说明含有醛基;③能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳,说明含有羧基;所以含有3个取代基是、,满足条件的有、、、、、、、、、共10种。
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【题目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:
(1)该混合液中,NaCl的物质的量为_____mol,含溶质MgCl2的质量为_____g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_______mol,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为______mol/L。
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【题目】“中国要强,中国人民生活要好,必须有强大科技。”我国下列重大科技中获 诺贝尔奖的是( )
A | B | C | D |
蛟龙号载人潜水器 实验成功 | 首次人工合 成结晶 牛胰岛素 | 侯德榜发明联合 制碱法 | 屠呦呦研制抗疟新药-青蒿素 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】为将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得KNO3溶液,某学生设计了如下实验方案:
(1).操作①为__________。
(2).操作②~④所加试剂的溶质依次为__________。
(3).如何判断SO42-已除尽?__________。
(4).实验过程中产生的多种沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次过滤,其理由是__________。
(5).该同学的实验设计方案是否严密?__________(填“严密”或“不严密”),请说明理由:__________.
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是
A. 1molFe与高温水蒸气反应,转移电子的数目为3NA
B. 标准状况下,2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NA
C. 5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等
D. 一定条件下,向0.1L容器内通入4.6gNO2气体,NO2的物质的量浓度小于1mol/L
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【题目】构成原电池的条件有很多,其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图,甲池为3mol·L-1的AgNO3溶液,乙池为1mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K2,断开K1,发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是
A. 一段时间后电流计指针将归零,此时可视为反应不再进行
B. 当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升
C. 当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2后,乙中Ag电极质量增加
D. 实验开始先闭合K2,断开K1,此时NO3-向B电极移动
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【题目】硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。
(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S),该物质可转化为H2S,主要反应如下:
已知反应中相关的化学键键能数据如下表:
①一定条件下,密闭容器中发生反应i,其中COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中,v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)
②反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示,其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时,向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g),发生反应ii,COS的平衡转化率为_____________。
(2)过二硫酸是一种强氧化性酸,其结构式为
①在Ag+催化作用下,S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-,该反应的离子方程式为________________________。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为________________________________。
(3)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知:25℃时,反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038,H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的电子式为____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。
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