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    氢氧化钠由电解氯化钠饱和溶液制得，其中有一种电解法叫汞阴极法．汞阴极法是以流动的液态汞（可循环使用）作阴极，以石墨作阳极，电解槽由电解室与解汞室两部分组成（如图）．
    （1）在电解室电解饱和食盐水，生成钠汞齐（钠和汞形成的合金，与水反应比纯钠与水反应缓慢）．发生的总反应方程式为：2NaCl+2nHg=Cl2↑+2（Na?nHg）．请写出阴极上发生的电极反应方程式：
     
    ．
    （2）在解汞室中，钠汞齐与水反应，制得浓度高，纯度高的氢氧化钠产品，可直接作商品出售．该反应的化学方程为：
     
    ．
    （3）在解汞室中，钠汞齐与水反应的必需条件是
     
    ，其原因是
     
    ．
    考点：电解原理,钠的化学性质
    专题：
    分析：（1）根据发生的总反应方程式为：2NaCl+2nHg=Cl2↑+2（Na?nHg）分析，阴极上发生的是得电子的还原反应；
    （2）根据钠汞齐中只有钠与水反应书写方程式；
    （3）因为在电解室钠汞齐与水反应缓慢，能安全流入解汞室，在解汞室中，升高水的温度，反应速率加快，能使钠汞齐较快转化为氢氧化钠．
    解答： 解：（1）因为发生的总反应方程式为：2NaCl+2nHg=Cl2↑+2（Na?nHg），则阴极上发生的是得电子的还原反应为Na++nHg+e-=Na?nHg；故答案为：Na++nHg+e-=Na?nHg；
    （2）因为钠汞齐中只有钠与水反应，所以钠汞齐与水反应的方程式为2（Na?nHg）+2H2O=2NaOH+H2↑+2nHg，故答案为：2（Na?nHg）+2H2O=2NaOH+H2↑+2nHg；
    （3）因为在电解室钠汞齐与水反应缓慢，安全流入解汞室，在解汞室中，升高水的温度使钠汞齐与热水反应，速率加快，能使钠汞齐较快转化为氢氧化钠，
    故答案为：热水；在电解室钠汞齐与水反应缓慢，安全流入解汞室，在解汞室中，升高水的温度使钠汞齐与热水反应，速率加快，能使钠汞齐较快转化为氢氧化钠．
    点评：本题主要考查学生电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2 
    2
    3
    mol．若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（　　）
    A、新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3
    B、新平衡时H2O的转化率为20%
    C、新平衡时CO的浓度是0.2 mol?L-1
    D、新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能够在酸性条件下水解，生成相对分子质量相同的两种物质的是（　　）
    A、纤维素B、淀粉
    C、蔗糖D、麦芽糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物G是一种食品香料，香气强度为普通香料的3～4倍，其合成路线如下：

    已知：R-CH=CH2
    ①O3
    ②Zn
    R-CHO+HCHO
    （1）香料G长期露置于空气中易变质，其原因是
     
    ．
    （2）由C到D的反应类型为
     
    ．
    （3）有机物E的结构简式为
     
    ．
    （4）写出有机物G同时满足下列条件的1种同分异构体
     
    ．
    ①与FeCl3溶液反应显紫色；②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；③分子中有4种不同化学环境的氢．
    （5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂
    任用）．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香族化合物A经过下列路线可得到C、H、G．

    完成下列填空：
    （1）写出A的结构简式：
     
     D的名称：
     
    ．
    （2）F分子中所含官能团的名称是
     
    ．
    （3）写出由B生成D的第一步反应（反应Ⅰ）的反应条件
     
    ；写出由E生成F的第一步反应（反应Ⅲ）的反应条件
     
    ．写出由B生成D的第二步（反应Ⅱ）的反应类型
     
    ．
    （4）写出F生成G的化学方程式：
     
    ．
    （5）已知M是C的同分异构体．M符合以下条件：①苯环上有两个取代基（除苯环外无其他的环）；②分子中无甲基；③能与碳酸钠溶液反应但不生成气体；写出符合条件的M其中任意两种的结构简式：
     
    ．（不考虑烯醇式结构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
    B、浓度相同的NaX与NaY溶液的PH分别为8和9，由此可知HX的酸性比HY的弱
    C、pH相同的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    D、常温下将0.1mol/L的醋酸溶液稀释时，平衡向电离方向移动，但平衡常数值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列反应方程式：
    （l）工业制备漂白粉的化学方程式
     
    ．
    （2）铁与水蒸气反应的化学方程式
     
    ．
    （3）AlCl3溶液与氨水的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素属于卤族元素的是（　　）
    A、ClB、PC、HeD、Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    800℃时，在2L密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO2，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0．体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    t（s）012345
    n（NO）（mol）0.500.350.280.250.250.25
    （1）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    A、v（NO2）正=v（O2）逆                 
    B、容器内压强保持不变
    C、2v（NO）逆=v（O2）正                 
    D、容器内气体颜色不变
    （2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是
     
    ．
    A、适当升高温度 B、缩小反应容器的体积C、增大O2的浓度D、选择高效催化剂
    （3）计算800℃时该反应的平衡常数K是
     
    ．
    （4）将上述反应进行到4s时的混合气体用足量的水吸收，为保证混合气体中NO、NO2全部转化为HNO3，计算还需通入的O2的体积是
     
    （折算成标准状况）．

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