Question

17．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
（1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO₄、Na₂S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加入硫酸（填试剂名称）、B装置中加Na₂CO₃粉末、C装置中加入Na₂SiO₃（填试剂名称），观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．

Answer 1

分析 （1）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
（2）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na₂S的氧化还原反应可验证；
（3）要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明．

解答 解：（1）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；
（2）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na₂S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO₄、Na₂S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-，
故答案为：浓盐酸、KMnO₄、Na₂S；S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-；
（3）若要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na₂CO₃，故A中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取CO₂，然后的CO₂通入C中的Na₂SiO₃中，可以发生反应：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，故非金属性：C＞Si．
故答案为：硫酸；Na₂SiO₃；有白色胶状沉淀产生．

点评 本题考查了实验方案设计，涉及金属、非金属性强弱的探究，明确物质的性质是解本题关键，同时考查学生灵活运用知识解答问题的能力，题目难度不大．