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7.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素,下列判断正确的是(  )
A.甲一定是金属元素
B.气态氰化物的稳定性庚>己>戊
C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物可以相互反应
D.庚的最高价氧化物水化物酸性最强

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚,戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素,则戊为氮元素,己为氧元素,所以丁、戊、己、庚为第二周期元素,则乙、丙为第三周期元素,甲不一定在丁、庚的连线上,则甲为第一周期元素,则甲为氢元素,根据元素在周期表中位置关系可知,乙为镁元素,丙为铝,丁为碳元素,庚为氟元素,据此答题.

解答 解:短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚,戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素,则戊为氮元素,己为氧元素,所以丁、戊、己、庚为第二周期元素,则乙、丙为第三周期元素,甲不一定在丁、庚的连线上,则甲为第一周期元素,则甲为氢元素,根据元素在周期表中位置关系可知,乙为镁元素,丙为铝,丁为碳元素,庚为氟元素,
A.根据上面的分析可知,甲为氢元素,为非金属元素,故A错误;
B.气态氢化物的稳定性HF>H2O>NH3,故B正确;
C.氢氧化镁与氢氧化铝不能反应,故C错误;
D.庚为氟元素,氟元素没有最高正价,故D错误;
故选B.

点评 本题考查结构性质位置关系,明确元素是解题关键,侧重对基础知识的巩固.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律.
(1)仪器A的名称为分液漏斗,干燥管D的作用是防止倒吸.
(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-
(3)若要证明非金属性:C>Si,则A中加入硫酸(填试剂名称)、B装置中加Na2CO3粉末、C装置中加入Na2SiO3(填试剂名称),观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生.

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18.用电极a(铁丝)、电极b(铜丝)和H2SO4溶液可以构成原电池或电解池,如图所示.
(1)如果a、b直接相连则构成原电池,此时b极为:正极,溶液中的H+移向b极(填“a”或“b”),当电路中通过0.1mol电子时,则生成H21.12L(标准状况下);
(2)如果将a、b分别换成石墨,H2SO4溶液换成饱和氯化铜溶液,a、b分别与直流电源的正、负极相连时,则b极为阴极,电极反应为Cu2++2e-=Cu.该反应中发生的能量转化形式是电能转化为化学能.

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15.研究证实,放射性元素${\;}_{53}^{125}$I可以治疗肿瘤,该元素原子的核内中子数是(  )
A.72B.19C.53D.125

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2.下列涉及有机物性质或应用的说法正确的是(  )
A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒,可减少白色污染
B.乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色
C.保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

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12.下列物质中,主要成分不是硅酸盐的是(  )
A.陶瓷B.大理石C.玻璃D.水泥

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19.C4H9Cl的同分异构体有几种(  )
A.3种B.4种C.5种D.6种

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16.水是人类赖以生存不可缺少的物质,水质优劣直接影响人体健康,为了探究水质优劣,某综合实验小组来自来水厂参观,了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图1所示:

提供的试剂:饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba(NO32溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
(1)天然水中溶解的气体主要有氧气、二氧化碳(或氮气).硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质(如7.1mg MgO).某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol•L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol•L-1,则此水的硬度为10°.
(2)为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等离子,选出a所代表的试剂,按加入的顺序依次为BaCl2、CaO(只填化学式).
(3)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾或硫酸铁等,其净水作用的原理是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+或Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,水解生成相应氢氧化物胶体,它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体,使其聚沉,达到净化目的.
(4)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN-和金属配离子M(CN)mn的形式存在于水中.测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下:
Ⅰ.水样预处理:水样中加入磷酸和EDTA,在pH<2的条件下加热蒸馏,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收.
Ⅱ.滴定:将吸收液调节至pH>ll.以“试银灵”作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定,终点时溶液由黄色变成橙红色,反应的离子方程式为:Ag++2CN-═[Ag(CN)2]-
根据以上知识回答下列问题.①水样预处理的目的是将含氰化合物全部转化为CN-
②水样预处理的装置如图2所示,细导管插入吸收液中的目的是充分吸收HCN,防止有毒气体排放到空气中.
蒸馏瓶比吸收液面要高,其原因是防止倒吸.

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17.下列各组微粒,在溶液中可以大量共存的是(  )
A.OH-、K+、CO32-、Cl2B.Na+、OH-、NH4+、Cl-
C.Fe3+、Na+、NH3.H2O、NO3-D.K+、Al3+、Cl-、SO42-

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