工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-.它们会对人类及生态系统产生很H+①转化 Fe2+②还原 OH-③沉淀大的伤害.必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法.该法的工艺流程为:CrO42-$→ {①转化}^{H+}$Cr2O72-$→ {②还原}^{Fe {2}+}$Cr3+$→ {③沉淀}^{OH-}$Cr(OH)3其中第� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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3．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很H⁺①转化 Fe²⁺②还原 OH^-③沉淀大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO₄^2-$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（3）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是先有蓝色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解．
第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
（4）常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．
（5）已知AgCl、Ag₂CrO₄（砖红色）的K_sp分别为2×10^-10和1.12×10^-12．分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl^-的含量，以K₂CrO₄作指示剂，用AgNO₃溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀AgCl．

分析（1）pH的溶液呈酸性，平衡2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O正向移动；
（2）根据氧化还原反应中得失电子守恒来计算；
（3）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，先生成沉淀，后溶解；
（4）根据溶度积常数以及水的离子积常数来进行计算；
（5）加入硝酸银，银离子浓度相等，根据溶度积计算生成沉淀时氯离子以及CrO₄^2-的浓度大小，浓度小的先生成沉淀．

解答解：（1）c（H⁺）增大，平衡2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O右移，溶液呈橙色，故答案为：橙色；
（2）根据电子得失守恒：n（Cr₂O₇^2-）×6=n（FeSO₄•7H₂O）×1，n（FeSO₄•7H₂O）=$\frac{1mol×6}{1}$=6mol，故答案为：6mol；
（3）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，先生成氢氧化铬蓝色沉淀，后溶解，
故答案为：先有蓝色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解；
（4）c（Cr³⁺）=10^-5mol/L时，溶液的c（OH^-）=$\root{3}{\frac{10{\;}^{-32}}{10{\;}^{-5}}}$=10^-9 mol/L，c（H⁺）═$\frac{10{\;}^{-14}}{10{\;}^{-9}}$=10^-5mol/L，pH=5，即要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5，故答案为：5；
（5）滴定终点时，溶液中c（Cl^-）≤1.0×10^-5mol•L^-1]，由K_sp（AgCl）=1.0×10^-10，c（Ag⁺）≥1.0×10^-5 mol•L^-1，又K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，
则c（CrO₄^2-）=$\frac{{K}_{SP}}{{C}^{2}（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.12×1{0}^{-12}}{（1×1{0}^{-5}）^{2}}$=0.0112mol•L^-1，可知应先生成AgCl沉淀，
故答案为：AgCl．

点评本题考查了物质含量的测定，为高频考点，测总考查学生的分析、计算能力，题目涉及难溶物的溶解平衡、氧化还原反应等知识点，明确实验原理是解本题关键，题目难度中等．

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