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    8．在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，开始时充入2molNO2并达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．再充入2molNO2，平衡正向移动，O2的体积分数增大
    B．升高温度，O2的体积分数减小
    C．充入N2，平衡不移动
    D．再充入1molO2，NO2的体积分数增大

    分析 A．再充入2molNO2，相当于增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；
    B．正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，O2的体积分数增大；
    C．增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，据此分析；
    D．增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动．

    解答 解：A．反应物只有一种，再充入2molNO2，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，则O2的体积分数减小，故A错误；
    B．正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，O2的体积分数增大，故B错误；
    C．氮气不参加反应，则充入N2，平衡不移动，故C正确；
    D．再充入1molO2，即增大生成物的浓度，平衡逆向移动，但充入1molO2总物质的量增大，则NO2的体积分数仍然减小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡移动原理的判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意A项，容器容积固定再充入2molNO2，相当于增大压强，本题难度中等．

    练习册系列答案
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    3．下列图示实验能达到实验目的是（　　）
    A．制备少量O2B．制备无水氯化铁
    C．比较元素非金属性强弱D．收集氨气

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    19．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3溶液．
    （2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为还原反应；写出X电极上发生的电极反应式为Cu-2e-═Cu2+．
    （3）外电路中每通过0.1mol电子，银电极的质量理论上增加10.8g．

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    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．离子键是阴阳离子间存在的静电引力
    B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
    C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
    D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很H+①转化 Fe2+②还原 OH-③沉淀大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
    （2）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （3）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是先有蓝色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解．
    第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    （4）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
    （5）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10-10和1.12×10-12．分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀AgCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．K+的结构示意图：
    B．B、基态氮原子的电子排布图
    C．水的电子式：
    D．D、基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2

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    20．据说每天早上五点起床默写离子方程式会使人变得更加美丽，而丑陋的人才会被尿憋醒．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
    A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
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    D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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    17．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答：

    （1）C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点＞ C60的熔点（填＞，＜）在冰的晶体中，每个水分子周围有4个最紧邻的水分子．
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    ①COCl2分子的结构式为  ，COCl2分子内含有D（填标号）；
    A．4个σ键                      B．2个σ键、2个π键
    C．2个σ键、1个π键           D．3 个σ键、1个π键
    ②Fe（CO）5中中心原子的配位体是CO、配位数是5、
    （3）配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于分子晶体；写出一种与CO互为等电子体的粒子的化学式N2、CN-．
    （4）某镍配合物结构如1图所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
    A．氢键　　　B．离子键　　　C．共价键   D．金属键    E．配位键
    （5）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如①CH2═CH2 ②HC≡CH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填序号）．
    （6）据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图2所示．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有12个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z）
    B．元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强
    C．元素Y、W的离子具有相同的电子层结构
    D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

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