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    写出
    （1）钠原子结构示意图_______________
    （2）氯化氢的电子式_______________
    （3）氧族元素第四周期元素符号_________________
    （4）电解精炼铜阴极电极方程式_________________
    （1）
    （2）
    （3）Se
    （4）Cu2++2e-==Cu
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可防止环境污染．现按下列方式进行综合利用：

    要求完成问题：
    （1）C的官能团名称：
    羟基
    羟基
    ，D的结构简式：
    ；
    （2）写出化学方程式（有机物用结构简式表示）：E→F：
    ，H→I
    ；
    （3）写出下列转化的反应类型：E→G：
    缩聚反应
    缩聚反应
    ，E→H：
    消去反应
    消去反应
    ；
    （4）已知X是B的同分异构体，且满足下列三个条件：
    ①X为六元环状化合物，含有母体：
    ②X的母体：上四个碳原子各连接1个支链或取代基．
    ③l mol X与足量的金属钠反应放出2molH2．则符合上述条件的X的结构简式共有
    C
    C
    种（选填A、B、C、D）．
    A．3    B．4    C．5    D．6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修物质结构与性质]下表为元素周期表的一部分．请回答下列问题：

    （1）上述元素中，属于s区的是
    H、Mg、Ca
    H、Mg、Ca
    （填元素符号）．（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p63d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2
    ．
    （3）元素第一电离能为⑤
    大于
    大于
    ⑨（填“大于”或“小于”）．
    （4）元素③气态氢化物的中心原子有
    1
    1
    对弧对电子，其VSEPR模型为
    正四面体
    正四面体
    ；中心原子的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ；该分子为
    极性
    极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为
    先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液
    先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液
    ．
    （5）元素⑦的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为
    12
    12
    ．若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为
    234
    NAa3
    g/cm3
    234
    NAa3
    g/cm3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

    （1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是
    原子
    原子
    晶体（填晶体的类型）．
    （2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是
    甲烷
    甲烷
    ，序列“2”的氢化物的结构式为
    ．
    （3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是
    BC
    BC
    （填选项序号）
    A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
    B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质
    C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态
    D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
    （4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是
    ．
    （5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠（Sodium azida）NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3（s）→2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是
    BD
    BD
    （选填序号）
    A．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6    
    B．钠晶胞结构如右图，晶胞中分摊2个钠原子
    C．氮的电负性大于氧      
    D．Na+的半径小于N3-的半径．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?辽宁一模）[化学--选修3物质结构与性质]
    已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3p能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子．请回答下列问题：
    （1）写出Z的基态原子的外围电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ．
    （2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如图所示：在Am-中，R原子轨道杂化类型有
    SP2、SP3
    SP2、SP3
    ；m=
    2
    2
    ．（填数字）
    （3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为
    正八面体
    正八面体
    ．
    （4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列说法正确的是
    AD
    AD

    A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．[Z（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体
    （5）固体YCl5的结构实际上是Ycl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为
    417×1030
    a3NA
    417×1030
    a3NA
    g?cm-3．

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