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    【题目】在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X +Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是（ ）

    A.若X为非气态，则正反应为吸热反应

    B.正反应为放热反应，X一定为气态

    C.正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态

    D.若加入少量的Z，该平衡向左移动

    【答案】C

    【解析】

    容器容积不变，Z是固体，升高温度则气体混合物的密度增大，说明平衡向着逆向移动，气体质量增加，证明正反应为放热反应；

    A、无论X是什么状态，正反应都是放热反应，故A错误；

    B、正反应是放热反应，X状态不能确定，故B错误；

    C、升高温度则气体混合物的密度增大，正反应为放热反应，X的聚集状态对平衡移动无影响，故C正确；

    D、由于Z是固体，Z的量不影响化学平衡，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

    A.在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-

    B.=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

    C.K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入过量CO2后仍能大量共存

    D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务。下图是实验室模拟镁开发的流程图：

    根据上述流程图，回答下列问题：

    （1）操作I的名称是________。

    （2）步骤中②反应的化学方程式为________。

    （3）步骤④中加热时通入HCl气流的作用是__________。

    （4）步骤⑤的离子反应方程式为___________。

    （5）有人提出步骤⑤的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率。若A为上述流程中的某组分，则A、B分别为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

    （1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。

    （2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。

    （3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。

    （4）实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________________。

    （5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

    B.当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

    C.化学方程式中，n＞e+f

    D.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制备铁红（Fe2O3）的生产流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是 。

    （2）实验室中实现步骤Ⅱ中分离操作需要的仪器有 、铁架台、玻璃棒、烧杯。

    （3）步骤Ⅲ中发生的离子方程式 ，向反应后的溶液中加入试剂 ，当观察到 说明步骤Ⅲ已经进行完全。

    （4）步骤Ⅳ中不能选用试剂 调节溶液的pH（填字母编号）。

    a．FeO固体 b．氢氧化钠溶液 c．Fe2O3固体 d．氨水

    （5）室温下FeCO3达到溶解平衡时溶液pH＝8.5，c(Fe2+)＝1.2×10-6 mol·L-1。则FeCO3固体产物中 （选填“有”或“无”）Fe(OH)2。（已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.8×10-16）

    （6）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧(O3)能与KI溶液反应，生成氧气等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色。若滴入淀粉则变为蓝色。为测定环境中空气的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使反应完全，在所得溶液中用0.0100mol·L－1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点，反应为：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI

    （1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式是________，每消耗1molO3，转移___mole-。

    （2）计算大气中臭氧的体积分数___。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究性学习小组进行CH4的性质探究实验。

    （1）通入高锰酸钾酸性溶液，现象是_____。

    （2）在无色玻璃集气瓶中与Cl2混合后光照，现象是____。

    （3）为了验证CH4是否具有还原性，某小组设计了如下实验：

    实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为______。

    （4）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是_______。

    请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示，不必画实验装置图) _______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法中正确的是（ ）

    A. a极为正极

    B. 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大

    C. b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

    D. 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子

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