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【题目】臭氧(O3)能与KI溶液反应,生成氧气等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色。若滴入淀粉则变为蓝色。为测定环境中空气的臭氧含量,将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液,使反应完全,在所得溶液中用0.0100mol·L1Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点,反应为:2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI

1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式是________,每消耗1molO3,转移___mole-

2)计算大气中臭氧的体积分数___。(写出计算过程)

【答案】2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2 2 2.00×105%

【解析】

1)臭氧(O3)通入KI溶液中,生成氧气,在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色,则另一产物为KOH,从而写出反应的方程式;每消耗1molO3,只有1molO原子得电子,由0价降低为-2价,从而得出转移电子的物质的量。

2)利用两个化学方程式,可以建立以下关系式:O3——I2——2Na2S2O3,代入数据,便可求出结果。

1)臭氧(O3)通入KI溶液中,生成氧气、KOHH2O,由此得出反应的方程式2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2;每消耗1molO3,只有1molO原子得电子,由0价降低为-2价,从而得出转移电子的物质的量为2mol。答案为:2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I22

2)利用两个化学方程式,可以建立以下关系式:O3——I2——2Na2S2O3

O3的物质的量为x,则:

x=3×10-4mol,大气中臭氧的体积分数为=2.00×105%。

答案为:2.00×105%

练习册系列答案
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【题目】300℃时,2mol A2mol B两种气体混合加入2L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)H,2min末反应达到平衡,生成0.8mol D。(用三段式解答。)

(1)求该反应的平衡常数____

(2)求平衡时A的转化率____

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【题目】用软锰矿主要成分为生产高锰酸钾产生的锰泥中,还含有均为质量分数,及少量CuPb的化合物等,用锰泥可回收制取,过程如图:

高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关,在酸性条件下其氧化性较强,通常用来酸化高锰酸钾的酸是 ______

除去滤液1的离子方程式是 ______

经实验证明:稍过量时,起始混合溶液中时,滤液1中能够检验出有时,滤液1中不能检验出有根据上述信息回答①②③:

①检验是否氧化完全的实验操作是 ______

②生产时混合溶液中应控制在之间,不宜过大,请结合后续操作从节约药品的角度分析,原因是 ______

③若,调节的最理想试剂是 ______ 填序号

溶液 铁粉

写出滤液2中加入过量反应的离子方程式: ______

上述过程锰回收率可达,若处理1740kg的锰泥,可生产 ______ kg

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【题目】在固定容积的密闭容器中,可逆反应2X +Y(g)Z(s)已达到平衡,此时升高温度则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是(

A.X为非气态,则正反应为吸热反应

B.正反应为放热反应,X一定为气态

C.正反应为放热反应,X可能是气态、液态或固态

D.若加入少量的Z,该平衡向左移动

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【题目】ABCD四种有机物分别由碳、氢、氧元素中的两种或三种元素组成各取四种有机物0.1mol,分别完全燃烧,均能得到4.48 L(标准状况下)二氧化碳,D的水溶液显酸性。四种有机物转化关系如图:

回答下列问题:

1AD分子中所含官能团的名称分别是____________

2a mol AB的混合气体完全燃烧,消耗氧气的体积为______(标准状况)。

3BC的化学方程式________,反应类型______

4)在实验室里可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

①写出用与乙酸发生酯化反应的化学方程式_________

②反应开始前,试管乙中盛放的试剂为______,制乙酸乙酯时,试管甲中试剂加入顺序为______

③合成乙酸乙酯的反应为放热反应,实验表明,反应温度应控制在85℃左右为宜。本实验温度不宜低于85℃左右的原因是________

5)对所得乙酸乙酯粗产品的提纯过程如下(已知:氯化钙与乙醇生成难溶物)。

图中操作Ⅰ的名称为_______,操作Ⅱ的名称为_______,操作Ⅲ的名称为_______

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【题目】由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物,其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略)

请分析后回答下列问题:

(1)反应的类型分别是①________,②________

(2)D物质中的官能团为________

(3)C物质的结构简式为________,物质XA互为同分异构体,则X的结构简式为________X的名称为________

(4)BD在一定条件下除能生成环状化合物E外,还可反应生成一种高分子化合物,试写出BD反应生成该高分子化合物的方程式_______________

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【题目】0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2COH2O(气)。产物依次通过浓硫酸时,浓硫酸的质量增加了 10.8g;再通过灼热的氧化铜时,氧化铜的质量减轻了 3.2g;又通过碱石灰时,碱石灰的质量增加了 17.6g。该有机物的化学式是

A. C2H4 B. C2H6O C. C2H6O2 D. C3H6O3

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【题目】将等物质的量的ABCD四种物质混合,发生如下反应:aAbBcC(s)dD,当反应进行一定时间后,测得A减少了nmolB减少了 n molC增加了 n molD增加了n mol,此时达到化学平衡。请填写下列空白:

(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=_____b=______c=_____d=______

(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中物质D的聚集状态为______

(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为________反应(放热吸热”)

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