【题目】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bB
cC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了
n mol，C增加了
n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。请填写下列空白：
(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=_____、b=______、c=_____、d=______。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质D的聚集状态为______。
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
【答案】2 1 3 2 气态 放热
【解析】
（1）同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比；
（2）根据压强对平衡的影响可以知道，若只改变压强，反应速率发生变化，说明反应中有气体参与，但平衡不发生移动，说明反应前后气体的体积不变，据此分析D物质状态；
（3）反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，说明A、B的物质的量增加了，C、D的物质的量减少了，即平衡向逆反应方向移动，据此进行分析反应的吸放热情况。
（1）同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以a：b：c：d=1mol：0.5mol：1.5mol：1mol=2：1：3：2；
因此，本题正确答案是：2；1；3；2；
（2）根据压强对平衡的影响可以知道，若只改变压强，反应速率发生变化，说明反应中有气体参与，但平衡不发生移动，说明反应前后气体的体积不变，因为C是固体，A、B中至少有一种是气体，D一定为气态；
因此，本题正确答案是：气态；
（3）反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，说明A、B的物质的量增加了，C、D的物质的量减少了，即平衡向逆反应方程移动，而升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应的正反应为放热反应；
因此，本题正确答案是：放热。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务。下图是实验室模拟镁开发的流程图：
根据上述流程图，回答下列问题：
（1）操作I的名称是________。
（2）步骤中②反应的化学方程式为________。
（3）步骤④中加热时通入HCl气流的作用是__________。
（4）步骤⑤的离子反应方程式为___________。
（5）有人提出步骤⑤的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率。若A为上述流程中的某组分，则A、B分别为_____________。
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【题目】臭氧(O3)能与KI溶液反应，生成氧气等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色。若滴入淀粉则变为蓝色。为测定环境中空气的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使反应完全，在所得溶液中用0.0100mol·L－1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点，反应为：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式是________，每消耗1molO3，转移___mole-。
（2）计算大气中臭氧的体积分数___。（写出计算过程）
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【题目】研究性学习小组进行CH4的性质探究实验。
（1）通入高锰酸钾酸性溶液，现象是_____。
（2）在无色玻璃集气瓶中与Cl2混合后光照，现象是____。
（3）为了验证CH4是否具有还原性，某小组设计了如下实验：
实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为______。
（4）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是_______。
请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示，不必画实验装置图) _______。
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【题目】把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0①
途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0④
请回答下列问题:
（1）途径I放出的热量_____________( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是_______________。
（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为_______________。
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【题目】在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。
(1)达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K＝________。
(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向________(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。
(3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比
将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)当增加A的浓度，B的转化率________；若将C分离出来，化学平衡常数________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变
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【题目】中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法中正确的是（ ）
A. a极为正极
B. 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大
C. b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D. 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子
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【题目】（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是
A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气
B.a、c两点对应的氢气生成速率相等
C.b点对应的反应速率为v（H2SO4） = 1.0×10-3 mol·L-1·s-1
D.d点没有构成原电池，反应速率减慢
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