【题目】在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。
(1)达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K＝________。
(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向________(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。
(3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比
将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)当增加A的浓度，B的转化率________；若将C分离出来，化学平衡常数________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
【答案】60% 8.33或
正反应方向移动 不变 增大 不变
【解析】
（1）依据化学平衡的三段式计算，应用题干条件进行计算，计算平衡常数时注意D是固体；
（2）根据影响化学平衡的因素进行判断，缩小体积相当于增大压强；
（3）恒温恒容容器，加入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不移动；
（4）两种反应物，增大一种物质的量，提高另一种物质转化率，本身转化率降低，平衡常数只随温度改变。
（1）依据题干的条件列出平衡计算的三段式求解，5min达到平衡时，C的浓度为0.6mol/，C物质的量为1.2mol
3A（g）+B（g）
2C（g）+3D（s）
起始量（mol/L） 1.5 0.5 0 0
变化量（mol/L） 0.9 0.3 0.6
平衡量（mol/L） 0.6 0.2 0.6
A的转化率=
×100%=60%；
K=
=
=8.33或
；
故答案为：60%；8.33或；
（2）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，相当于增大体系压强，反应是气体体积减少的反应，所以增大压强平衡正向进行；
故答案为：正反应方向移动；
（3）维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，总压增大各物质分压不变，平衡不动，达到新平衡时B、C的浓度之比
不变；
故答案为：不变；
（4）若增加A的浓度，B的转化率增大；若将C分离出来，平衡正向进行，但平衡常数只随温度的改变而改变，所以平衡常数不变；
故答案为：增大；不变。
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【题目】胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：
pH值控制可参考下列数据
物质 | 开始沉淀时的pH值 | 完全沉淀时的pH值 |
氢氧化铁 | 2.7 | 3.7 |
氢氧化亚铁 | 7.6 | 9.6 |
氢氧化铜 | 5.2 | 6.4 |
请根据上述流程回答下列问题：
（1）A可选用__（填字母）
a．稀H2SO4 b．浓H2SO4、加热 c．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3
（2）Ⅰ中加H2O2的目的__。
（3）Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是__，其优点是__。
（4）Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为__。
（5）V中加H2SO4调节pH＝1是为了__。
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【题目】由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略)：
请分析后回答下列问题：
(1)反应的类型分别是①________，②________。
(2)D物质中的官能团为________。
(3)C物质的结构简式为________，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为________，X的名称为________。
(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_______________。
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【题目】Ⅰ.如图，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，对实验现象及产物分析中错误的是__________。
A．混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升
B．量筒内壁上出现的油状液滴，应是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物
C．水槽中有白色固体物质析出
D．甲烷与氯气反应后的产物只有CCl4
Ⅱ.根据烯烃的性质回答下列问题。
(1)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？___________。
②上述实验可能涉及的反应类型有_____。
(2)含有
的化合物与CH2＝CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。
①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由
聚合而成的，其化学方程式是___________________。
②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯(
)，它是由________(写结构简式)聚合而成的。
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【题目】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bB
cC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了
n mol，C增加了
n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。请填写下列空白：
(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=_____、b=______、c=_____、d=______。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质D的聚集状态为______。
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，元素W的最外层电子数是次外层的2.5倍，元素X的最外层电子数是电子层数的3倍，元素Z的单质，通常为黄绿色气体，与Y的最高价氧化物的水化物反应的产物可作漂白剂和消毒剂。
（1）元素W、X、Y、Z的符号分别是______，______，______，______。
（2）实验中制备Z单质的反应方程式为 ________________________。
（3）Z单质与X的氢化物发生反应的化学方程式为 __________________ 。若将干燥的有色布条放入Z的单质中，观察到的现象是 ___________________，原因是__________。
（4）Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是_______，该反应中2mol Z完全反应时转移电子的数目_______ NA。
（5）实验中制备W的氢化物的反应方程式为 _________________。
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【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中： 
= 1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：W>Y>Z>X
B. W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点： Y> W
C. Z2Y和ZX都只存在离子键
D. v能抑制水的电离，u能促进水的电离
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【题目】某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。
Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是___________、_______________。
（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有____________（写出全部微粒）。
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。
①滤液漂白性增强的原因是________________（用化学平衡移动原理解释）。
②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是___________________。
Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反应的探究
（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：
烧杯编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
氯酸钾饱和溶液 | 1mL | 1mL | 1mL | 1mL |
氯化钾固体 | 1g | 1g | 1g | 1g |
水 | 8mL | 6mL | 3mL | 0mL |
硫酸（6mol/L） | 0mL | 2mL | (____)mL | 8mL |
现象 | 无现象 | 溶液呈浅黄色 | 溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体 | 溶液呈黄绿色， |
①该系列实验的目的_______________________。
②烧杯3取用硫酸的体积应为______________mL。
（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2______________________。
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【题目】在太空中发现迄今已知最大钻石 直径4000公里，重达100亿万亿万亿克拉。下列关于金刚石的叙述说法正确的是：（ ）
A.含1molC的金刚石中的共价键为4mol
B.金刚石和石墨是同分异构体
C.C（石墨）
C（金刚石） △H=+1.9KJ/mol，说明金刚石比石墨稳定
D.石墨转化为金刚石是化学变化
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