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    【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中： = 1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是

    A. 简单离子半径：W>Y>Z>X

    B. W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点： Y> W

    C. Z2Y和ZX都只存在离子键

    D. v能抑制水的电离，u能促进水的电离

    【答案】D

    【解析】25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中： = 1.0×10-10，说明v是一元强碱，v是NaOH；u为葡萄酒中的抑菌成分，u是SO2；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S四种元素；简单离子半径：S2->O2->Na+>H+，故A正确；H2O的沸点大于H2S，故B正确；Na2O、NaH只存在离子键，故C正确；二氧化硫的水溶液是亚硫酸，能抑制水的电离，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，已知：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+

    序号

    a

    b

    现象

    1

    2 mL 0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液(pH = 2)

    3滴饱和Na2SO3溶液(pH = 9)

    溶液变绿色(含Cr3+)

    2

    2 mL 0.1 mol·L1 K2CrO4溶液(pH = 8)

    3滴饱和Na2SO3溶液

    溶液没有明显变化

    3

    2 mL饱和Na2SO3溶液

    3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液

    溶液变黄色

    4

    2 mL蒸馏水

    3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液

    溶液变成浅橙色

    下列说法不正确的是

    A. 实验1中的绿色溶液中含有SO42-

    B. 实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同

    C. 向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色

    D. 实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定温度下，X(g)+2Y(g) mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是

    A. a=b B. 2a＜c C. m＜3 D. m＞3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，错误的是(　　)

    A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

    B.乙苯能发生氧化反应，但不能发生还原反应

    C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷

    D.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水含有和等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用如图流程进行处理：

    回答下列问题：

    步骤中，被氧化为的离子方程式为 ______ ．

    步骤的反应方程式为未配平，则每消耗，反应中失去 ______ mo1．

    含废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是 ______ ．

    在下，将a的NaCN溶液与的盐酸等体积混合，反应后测得溶液，用含a的代数式表示的水解常数 ______ 若时将浓度均为的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是 ______ 填字母．

    此溶液一定有

    此溶液一定有

    C 混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

    此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大

    利用通过下列方法测定某锡粉的纯度杂质不参与反应：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的中加入过量的溶液，用b滴定生成的已知酸性环境下，可被还原为，共用去溶液m则锡粉中锡的质量分数是 ______ 的摩尔质量为M，用含a、b、m、M的代数式表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温常压下，取下列等质量4种气态烃分别在足量的氧气中燃烧其中消耗氧气最多的是(　)

    A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.①2NO2N2O4 ②N2O42NO2，反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数

    B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，将0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K、101kPa条件下放热量为0.573kJ

    C.已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%。在0.10mol/L HAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下变化：①HAcH++Ac-，②NaAc=Na++Ac-，③Ac-+H2OHAc+OH-，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定

    D.将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)

    A. 纯碱溶液去油污 B. 加热氯化铁溶液颜色变深

    C. 铁在潮湿的环境中生锈 D. 浓硫化钠溶液有臭味

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项表述与示意图一致的是：

    A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

    B．图②表示25 ℃时，用0．01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    C．图③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2,ΔH＜0

    D．图④ 中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

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