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    【题目】萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是

    A. 水 B. 四氯化碳 C. 酒精 D. 食醋

    【答案】B

    【解析】

    萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。

    碘水中提取碘单质，需要通过萃取方法，选取的萃取剂不能与水相溶，所以不能选用水、酒精、食醋，可以选用不溶于水的四氯化碳，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性．

    实验

    向试管中加入2ml溶液

    实验现象

    实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液

    15s：大量气泡且有红色物质析出
    60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾
    120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质

    实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液

    15s 无明显现象
    60s：铝片表面有极少气泡
    120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成


    （1）对实验Ⅰ进行研究②④ ①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：
    ②经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：
    ③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）
    （2）对实验Ⅱ进行研究 实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：
    假设一：SO42﹣对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用．
    假设二：
    （3）为进一步研究上述假设，设计如下实验：

    实验

    向试管中加入2mL溶液

    实验现象

    实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体

    加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾

    实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体

    加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾

    实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体

    未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全

    实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+NH4Cl固体

    未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全

    实验Ⅵ的设计目的是：
    其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：
    其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：
    （4）请设计实验证明Cl﹣对Al与H+的反应同样起到相似的作用：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ）

    A.H2

    B.NH3

    C.SO2

    D.CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是（ ）
    A.
    B.CH3CH═CHCOOH
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对电解质的叙述正确的是(　　)

    A. 溶于水后得到的溶液能导电的物质

    B. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

    C. NaCl是电解质故NaCl晶体能导电

    D. NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的反应路线及所给信息，回答下列问题：

    A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是_______。

    (2)B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为_________________。

    (3)D的结构简式________________，D中碳原子是否都处于同一平面？________。

    (4)E的同分异构体的结构简式是___________________________。

    (5)①、②、③的反应类型依次是_________________________。

    (6)写出②、③的反应化学方程式_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据氢气分子的形成过程示意图(如下图)回答问题：

    (1)H—H键的键长为________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是________。

    (2)下列说法中正确的是( )

    A．氢气分子中含有一个π键

    B．由①到④，电子在核间出现的几率增大

    C．由④到⑤，必须消耗外界的能量

    D．氢气分子中含有一个极性共价键

    (3)几种常见化学键的键能如下表：

    化学键

    Si—O

    H—O

    O==O

    Si—Si

    Si—C

    键能/kJ·mol－1

    460

    464

    498

    176

    x

    请回答下列问题：

    ①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x________(填“>”、“<”或“＝”)176。

    ②H2被称为21世纪人类最理想的燃料，而还有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。试计算：每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为________；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： ． （填字母） a．减少化石燃料的使用
    b．植树造林，增大植被面积
    c．采用节能技术
    d．利用太阳能、风能
    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如： a．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
    b．CO2+3H2 CH3OH+H2O
    c．CO2+CH4 CH3COOH
    d．2CO2+6H2 CH2═CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是 ， 原子利用率最高的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的一组是

    A.SO42-、NO3-、K+、H+B.Na+、Cl-、OH-、Fe3+

    C.Cl-、NO3-、K+、Na+D.Na+、Cl-、SO42-、Mg2+

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