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    （6分）某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将4.54g X隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Cu2O，质量为2.88g。经分析发现X中含SO42—。试通过计算确定X的化学式。
    3Cu(OH)2·CuSO4或Cu4(OH)6SO4
    根据硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液混合生成沉淀，X中含SO42—,可设沉淀组成为mCu(OH)2·nCuSO4，则有（98m＋160n）∶ (m＋n)＝4.54∶2.88（2分）
    即可得m∶n＝3∶1（2分）所以X为（2分）
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）生成碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］的离子方程式为     。
    （2）操作a的名称是       ，该操作使用的玻璃仪器有       。
    （3）证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作是       ；“趁热过滤”的原因是        ；
    （4）用无水乙醇洗涤晶体的目的是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有氧化铜和三氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若用H2将ag该混合物还原，得到金属的质量为    （  ）
    A．(a－0.8)gB．(a－1.6)gC．1.6agD．0.8ag

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2＋完全转化成Fe（OH）2，共耗去了3mol·L－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）使250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算：
    （1）此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
    （2）生成H2的体积（标准状况）。
    （3）将生成的硫酸亚铁配制成400  mL溶液，此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （9分）有一铝粉和Fe3O4粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，并分成均匀的两等份，在一份中加足量的氢氧化钠溶液，另一份中加入足量的盐酸，反应后，前者消耗m mol NaOH，放出气体0.336 L；后者消耗n mol HCl，放出气体V L，若将等质量的铝热剂直接与足量稀硫酸作用，可得3.36 L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。试求铝热剂中Al的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水。
    B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+。
    C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42－。
    D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国《婴幼儿服装标准》从2008年10月1日起实施，标准限定服饰中的可萃取物含量中，砷不得超过0.2 mg·kg－1，铜不得超过25 mg·kg－1，甲醛不得超过20 mg·kg－1，pH必须限定在4.0至7.5之间。已知相对原子质量或相对分子质量：砷(As)：75，铜(Cu)：64，甲醛(CH2O)：30。则2 kg服饰中所含砷、铜、甲醛的物质的量不得超过
    A．5.33×10－6 mol,7.81×10－4 mol,1.33×10－3 mol
    B．2.67×10－6 mol,3.91×10－4 mol,6.7×10－4 mol
    C．2.67×10－3 mol,3.91×10－1 mol,6.7×10－1 mol
    D．5.33×10－3 mol,7.81×10－1 mol,1.33 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是
    A．亚硫酸B．浓硫酸C．浓盐酸D．胆矾溶液

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