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    （14分）、根据电离平衡移动原理完成下列表格

    (1)已知：CH3COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况

    外加条件

    平衡移动方向

    C(OH -)

    C(CH3COO -)

    升温

     

    不填

    不填

    加水

     

     

    不填

    加盐酸

    不填

     

     

    加少量氢氧化钠固体

    不填

    不填

     

    (2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

    ①写出醋酸的电离方程式________________。

    ②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________。

    ③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是        。

    ④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,

     

    （14分）、

    （1）（每空1分）

    外加条件

    平衡移动方向

    C(OH -)

    C(CH3COO -)

    升温

    正向移动

     

     

    加水

    正向移动

    增大

     

    加盐酸

     

    减小

    减小

    加少量氢氧化钠固体

     

     

    增大

    (2)（每空2 分）

    ①_  CH3COOHCH3COO + H+   。

    ② __b＞a＞c__ 。

    ③     c     。

    ④C(H+)甲___小于 __ 10C(H+)乙

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：
    [实验探究]
    实验1：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表
    温度（℃） 10 20 30 50 70 80 100
    pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 9.6 10.1
    实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，测得该溶液pH=8.3，加热到100℃，测得pH=10.2，恢复到10℃，pH=9.8．
    实验3：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊．
    实验4：
    ①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5．
    ②加热蒸发0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9.8．
    ③将0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH=10.1．
    请根据上述实验回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）
    HCO3-?CO32-+H+
    HCO3-?CO32-+H+
    、
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ．这两个平衡以
    水解平衡
    水解平衡
    为主，理由是
    溶液显碱性
    溶液显碱性
    ．
    （2）实验3得到的结论是
    加热0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3发生分解反应，产生二氧化碳
    加热0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3发生分解反应，产生二氧化碳
    ．
    （3）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是
    水分蒸发
    水分蒸发
    、
    NaHCO3发生分解反应
    NaHCO3发生分解反应
    、
    NaHCO3水解平衡被促进
    NaHCO3水解平衡被促进
    ．
    （4）实验4①得到的结论是
    相同温度下，Na2CO3的水解能力和溶液碱性大于NaHCO3
    相同温度下，Na2CO3的水解能力和溶液碱性大于NaHCO3
    ．
    （5）实验4②“加水至200mL”的目的是
    排除因水分蒸发导致pH增大的因素
    排除因水分蒸发导致pH增大的因素
    ．
    实验4③可以得到的结论是
    NaHCO3常温下即可发生分解反应
    NaHCO3常温下即可发生分解反应
    ．
    （6）要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是
    NaHCO3发生分解生成碳酸钠？还是水解平衡向右移动？还是两者皆有
    NaHCO3发生分解生成碳酸钠？还是水解平衡向右移动？还是两者皆有
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网（1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3是反应的关键，其反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g），反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：
    ①反应2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO3气体，容器内的压强
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡
     
    移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO2的物质的量
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），O2的物质的量浓度
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1K2  则K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”），反应进行到D点状态时，V正
     
    V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO3 0.18mol，则v（O2）=
     
    mol?L-1?min-1，若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，平衡发生了移动，再次达到平衡后，
     
    mol＜n（SO3）＜
     
    mol．
    （2）已知三种无色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）3沉淀．请回答下列问题：
    ①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c（OH-）=
    		Kw
    （Kw是水的离子积），则这两种溶液可为
     
    （填字母）．
    ②能体现出NaHCO3在反应中，HCO-3的水解程度小于电离程度的离于方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
    （1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为
     
    ．
    （2）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol-1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式
     
    ．
    （3）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
     
    （填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．（25℃时，NH3?H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）．
    （4）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
    CO2（g）+2NH3（g）
    一定条件
    CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：
    时间/min 0 30 70 80 100
    n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
    ①20min时v正（CO2）
     
    80min时v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是
     
    （填图甲中的“A”或“B”）．精英家教网
    ④图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为
     
    ，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为
     
    g（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省西安市高三第一次质检化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3是反应的关键，其反应的化学方程式为：，反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：

    ①反应    0（填“>”或“<”）。若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO3气体，容器内的压强    （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡    移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通人大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO2的物质的量  __（填“增大”、“减小”或“不变”），O2的物质的量浓度      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②若温度为T1、 T2，反应的平衡常数分别为K1、K2  则K1     K2（填“>”、“<”或“=”），反应进行到D点状态时，V正       V逆（填“>”、“<”或“=”）

    ③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO3 0．18 mol，则v(O2)=     mol·L-1·min-1，若继续通入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，平衡发生了移动，再次达到平衡后，             mol<n（SO3）<     mol．

    （2）已知三种无色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）3沉淀。请回答下列问题：

    ①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c(OH—）=是水的离子积），则这两种溶液可为      （填字母）。

    ②能体现出NaHCO3在反应中，HCO—3的水解程度小于电离程度的离于方程式为            。

     

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