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已知:①NaNO2具有强氧化性
 
奥沙拉秦是一种抗菌药。其合成路线如下:  
(1)写出水杨酸中所含官能团的名称是___________ ,A的分子式是___________。
(2)写出D→E的反应类型是__________ 。
(3)整个合成路线看,设计B→C步骤的作用是___________ 。
(4)写出D的结构简式是____________。
(5)写出A→B的化学反应方程式_____________。  
(6)有机物G(结构简式见下图)也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体X是 -氨基酸,能与FeCl3发生显色反应,其分子中共有6种不同化学环境的H原子,X的结构简式为_____________。
(1)羟基  羧基 ;C8H8O3
(2)氧化反应 
(3)保护酚羟基不被亚硝酸钠氧化
(4) 
(5)
(6)
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:填空题

氮是大气中含量十分丰富的一种元素,氮及其化合物在生产、生活中有着重要应用。氮氧 化物会导致环境污染,生产中需要严格治理有关污染。请回答下列问题。
(1)据报道,意大利科学家获得了极具研究价值的N4,其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N-N键吸收167 kJ的热量,生成1 mol N三N键放出942 kJ的热量,请写出N4转变为N2的反应的热化学方程式:___。
(2)已知NH3在氧气中燃烧可生成N2和水。据报道,NH3可直接用作车用碱性燃料电池,写出该电池的负极反应式:____。
(3)已知:温度低于21.15 ℃时,NO2几乎全部转变为N2O4。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸的产率。N2O4与氧气在冷水中生成硝酸的化学方程式为___。
(4)工业上可用Na2CO3溶液吸收NO2,该反应的化学方程式为2NO2+Na2CO3=NaNO2+___ +____。
(5)一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.50 mol/L、 c(N2O4) =0.125 mol/L。则该条件下2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K=___,若NO2的起始浓度为2 mol/L,且初始时无N2O4,其他条件保持不变,则NO2的最大转化率为___。

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