【题目】排布在下列各电子层上的一个电子,所具有的能量最低的是( )
A.K层 B.L层 C.M层 D.N层
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中,________(填元素名称,下同)元素基态原子核外未成对电子数最多,第一电离能最大的是________。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为________,分子中σ键和π键数目之比为________。
(3)O、S、Se为同主族元素,H2O、H2S和H2Se的参数对比见表。
化学式 | 键长/nm | 键角 |
H2O | 0.99 | 104.5° |
H2S | 1.34 | 92.3° |
H2Se | 1.47 | 91.0° |
H2S的键角大于H2Se的原因可能为________________________________________。
H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为________________,酸性由强到弱的顺序为________________。
(4)写出铬的基态原子电子排布式:________________________________________。
(5)铬为体心立方晶体,晶胞结构如图,则该晶胞中含有______个铬原子。若铬的密度为ρg·cm-3,相对原子质量为M,NA表示阿伏加德罗常数的值,则铬原子的半径为______cm。
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【题目】下列叙述正确的是
A.漂白粉在空气中不稳定,可利用其不稳定性用于漂白纸张
B.Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光,可用于制造信号弹
C.氧化钠能与H2O、CO2反应,可用作漂白剂和供氧剂
D.常温时浓硝酸与铁不反应,可用铁桶贮存浓硝酸
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【题目】检查烧碱中是否混有纯碱的方法是
A. 加热,看是否有气体生成 B. 滴入盐酸,看是否有气体生成
C. 溶解后检查溶液的酸碱性 D. 灼烧,看火焰是否为黄色
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【题目】将1mol纯净的A置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其分解达到平衡:A(s) 2B(g)+C(g)下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是
A. 反应速率:vB(正)=vC(逆) B. 气体的总体积保持不变
C. B的体积分数不变 D. 混合气体的密度保持不变
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【题目】下列各数值表示有关元素的原子序数,其表示的各原子之间能以离子键形成稳定化合物的是( )。
A.10和19 B.6和16
C.14和8 D.11和17
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【题目】某可逆反应从0—2分钟进行过程中, 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示:
(1)则该反应的的反应物是_______,生成物是________,化学方程式为_________。
(2)反应开始至2分钟时,能否用浓度表示反应速率?若能,其反应速率为_______________,若不能,则其原因为_____________________________________。
(3)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了____________状态。
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【题目】下列指定微粒的个数比为2∶1的是( )。
A.Be2+中的质子和电子
B.H原子中的中子和质子
C.NaHCO3中的阳离子和阴离子
D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
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【题目】已知钍的原子可发生下列放射性变化:
→
+
,生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子,下列对X的推断不正确的是
A. X元素位于第六周期 B. X的氢氧化物是一种强碱
C. X的碳酸盐难溶于水 D. X的最高化合价为+2价
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