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【题目】芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中,________(填元素名称,下同)元素基态原子核外未成对电子数最多,第一电离能最大的是________

(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为________,分子中σ键和π键数目之比为________

(3)O、S、Se为同主族元素,H2O、H2S和H2Se的参数对比见表。

化学式

键长/nm

键角

H2O

0.99

104.5°

H2S

1.34

92.3°

H2Se

1.47

91.0°

H2S的键角大于H2Se的原因可能为________________________________________

H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为________________,酸性由强到弱的顺序为________________

(4)写出铬的基态原子电子排布式:________________________________________

(5)铬为体心立方晶体,晶胞结构如图,则该晶胞中含有______个铬原子。若铬的密度为ρg·cm3,相对原子质量为MNA表示阿伏加德罗常数的值,则铬原子的半径为______cm。

【答案】 sp3和sp2 81 由于硫的电负性强于Se,形成的共用电子对斥力大,键角大 H2O>H2Se>H2S H2Se>H2S>H2O 1s22s22p63s23p63d54s1[Ar]3d54s1 2

【解析】(1)天冬酰胺中含有H、C、N、O四种元素,原子基态核外未成对电子分别为1、2,3、2,因此氮元素基态原子核外未成对电子数最多。氮元素的2p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,因此H、C、N、O第一电离能最大的是N;(2)分子中亚甲基和次甲基中的碳原子均为sp3杂化,羰基碳为sp2杂化,天冬酰胺中含有16个σ键和2个π键,因此σ和π键数目之比为8∶1;(3)硫原子的电负性强于Se,形成的共用电子对斥力大,因此H2S中键角大,H2O、H2S、H2Se均为分子晶体,由于水分子间存在氢键,因此其沸点高于H2S和H2Se,H2Se相对分子质量大于H2S,故沸点H2Se高于H2S,酸性由强到弱的顺序为H2Se>H2S>H2O;(4)铬的原子序数为24,根据构造原理其基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1[Ar]3d54s1;(5)在铬的晶胞中含有铬原子数为1+8×1/8=2,设晶胞边长为x,根据ρ=m/V

得,ρ=,所以x=,因此晶胞的休对角线长度为,所以钠原子半径=

练习册系列答案
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【题目】钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料。

(1)基态V原子的价层电子排布式为________,其中排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有________个仲展方向。

(2)VO2+可形成配合物。中,三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示);C原子的杂化轨道类型为_________

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1)在太阳能的作用下,以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示。总反应的化学方程式为

2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO23H2CH3OHH2O。已知298K101KPa条件下:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l) △H=-a kJ·mol1

2H2(g)O2(g)2H2O(l) △H=-b kJ·mol1

CH3OH(g)CH3OH(l) △H=-c kJ·mol1

CH3OH(l)的标准燃烧热△H___________________

3CO2经过催化氢化合成低碳烯烃,合成乙烯反应为

2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0

在恒容密闭容器中充入2 mol CO2n mol H2,在一定条件下发生反应,CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。

平衡常数KA KB

②T K时,某密闭容器发生上述反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

时间(min)
浓度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

H2(g)

6.00

5.40

5.10

9.00

8.40

8.40

CO2(g)

2.00

1.80

1.70

3.00

2.80

2.80

CH2=CH2(g)

0

0.10

0.15

3.20

3.30

3.30

20~30 min间只改变了某一条件,根据上表中的数据判断改变的条件可能是

A.通入一定量H2B.通入一定量CH2=CH2

C.加入合适催化剂 D.缩小容器体积

画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化曲线。

4)在催化剂M的作用下,CO2H2同时发生下列两个反应

A2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0

B2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0

上图是乙烯在相同时间内,不同温度下的产率,则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是

A.催化剂M的活性降低 BA反应的平衡常数变大

C.生成甲醚的量增加 DB反应的活化能增大

5Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2。常温下,H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10-7 Ka2=5×10-11,则0.5mol·L1Na2CO3溶液的pH等于 (不考虑第二步水解和H2O的电离)

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ANaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2

BNaNO2与N2H4反应中,NaNO2是氧化剂

C可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl

D分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e-

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A点石成金 B酿酒成醋 C行云流水 D百炼成钢

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(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如上图所示。

①若“重整系统”发生的反应中=6,则FexOy的化学式为________

②“热分解系统”中每分解1molFexOy,转移电子的物质的量为________

工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知:

CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1

CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2=+23.4kJ·mol-1

则2CO2(g)+6H2(g)===CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3________kJ·mol-1

①一定条件下,上述合成甲醚的反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。

a.逆反应速率先增大后减小 b.H2的转化率增大

c.反应物的体积百分含量减小 d.容器中的值变小

②在某压强下,合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如下图所示。T1温度下,将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则0~5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=__________KAKBKC三者之间的大小关系为____________

(3)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中,c(NH)________(填“>”、“<”或“=”)c(HCO);反应NH+HCO+H2O=NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K__________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7K2=4×10-11)

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