Question

【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下，在0～t1时间内，v（Y）= molL﹣1min﹣1
C.M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆
D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

Answer 1

【答案】C
【解析】由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；

A、根据图象判断参加反应的X的量的多少，反应的X越多，放热越多；

B、根据图中X的浓度变化求出Y的浓度变化，再求反应速率；

C、温度越高反应速率越大；

D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，根据压强对平衡的影响分析．

解：由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；

A、进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，故A错误；

B、T2下，在0～t1时间内，X的浓度变化为：c（X）=（a﹣b）mol/L，则Y的浓度变化为c（Y）= c（X）= mol/L，所以v（Y）= molL﹣1min﹣1，故B错误；

C、根据图象可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态；温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1＞T2；M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，故C正确；

D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转化率增大，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，故D错误；

故选C．