Question

如图中，A、B、C、D、E是单质，F、G、H、I是B、C、D、E分别和A形成的化合物。已知：①G、H的化学式为“X₂Y₃”形式，F的化学式为“XY”形式；②I是一种常见的气体，能使澄清石灰水变浑浊，固态I用于人工降雨， E可以在I中燃烧，发生置换反应；③F中的A元素的质量分数为40%。回答问题：


（1）I和E反应的化学方程式为：               。（2分）
（2）C既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。C和A形成的化合物H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：    。（2分）电解H可以制取C, 反应的化学方程式为：    。（2分）
（3）G是一种红棕色粉末，向一定量的G中加入足量硫酸，反应的化学方程式为：            。（2分）向反应后的溶液中加入足量铁粉，反应的离子方程式为：     。（2分）
（4）G与盐酸反应的离子方程式为：    。（2分）得到的溶液中加入铜粉，反应的离子方程式为：    。（2分）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需铜粉    g（3分）。

Answer 1

（1）2Mg+CO₂2MgO+C（2分）（2）Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO₂^－＋H₂O（2分）
2Al₂O₃4Al＋3O₂↑（2分）
（3）Fe₂O₃＋3H₂SO₄＝Fe₂（SO₄）₃＋3H₂O（2分）2Fe^3＋＋Fe＝3Fe^2＋（2分）
（4）Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O（2分）   Cu＋2Fe^3＋＝Cu²⁺＋2Fe^2＋（2分）  0.64g（1分）

试题分析：I是一种常见的气体，能使澄清石灰水变浑浊，固态I用于人工降雨，这说明I是二氧化碳。E可以在I中燃烧，发生置换反应2E+I＝2F+D，推断E为金属单质Mg，发生的反应为，2Mg+CO₂2MgO+C，F为MgO，D为单质C；MgO中的氧元素的质量分数为40%，证明推断正确．因此E是镁，则A是氧气，D是碳，F是氧化镁。
（1）I和E反应的化学方程式为2Mg+CO₂2MgO+C。
（2）C既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，说明C是金属铝。C和A形成的化合物H是氧化铝，属于两性氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO₂^－＋H₂O；电解氧化铝可以制取铝, 反应的化学方程式为2Al₂O₃4Al＋3O₂↑。
（3）G是一种红棕色粉末，则G是氧化铁。向一定量的G中加入足量硫酸，反应的化学方程式为Fe₂O₃＋3H₂SO₄＝Fe₂（SO₄）₃＋3H₂O；铁离子能氧化单质铁，因此向反应后的溶液中加入足量铁粉，反应的离子方程式为2Fe^3＋＋Fe＝3Fe^2＋。
（4）氧化铁与盐酸反应的离子方程式为Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O；铁离子能氧化单质铜，因此得到的溶液中加入铜粉，反应的离子方程式为Cu＋2Fe^3＋＝Cu²⁺＋2Fe^2＋；1.6g 氧化铁的物质的量是1.6g÷160g/mol＝0.01mol，根据方程式Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O、Cu＋2Fe^3＋＝Cu²⁺＋2Fe^2＋可知 Fe₂O₃～Cu，则需要铜的物质的量是0.01mol，铜粉的质量是0.64g。