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【题目】下列说法不正确的是

A.O2O3互为同素异形体

B.乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(CH2OHCH2OH)互为同系物

C.氕、氘、氚互为同位素

D.甲烷的二氯代物结构只有一种的事实,可证明甲烷为正四面体结构

【答案】B

【解析】

A. O2O3都是氧元素的单质,两者互为同素异形体,A正确;

B. 同系物必须是同类物质,含有相同数目的官能团,乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(CH2OHCH2OH)含有的羟基数目不同,不是同类物质,不互为同系物,B错误;

C.1H2H3HH元素的不同原子,它们互为同位素,C正确;

D. 甲烷的二氯代物只有一种,可知甲烷中4H均为相邻位置,则甲烷为正四面体结构,D正确;

故选B

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【题目】氨浸菱锌矿制备活性氧化锌,成本低,选择性好,其工艺流程如下:

(1)滤渣Ⅰ主要成分的化学式为__________

(2)浸取液中含少量Pb2+、Cu2+等重金属离子,可加入试剂Ⅰ除去,试剂Ⅰ为______________,但在实际操作过程中实际加入量远高于理论量,可能的原因是____________________________

(3)过滤Ⅱ后得到Zn(NH3)4CO3溶液,经直接蒸汽加热可析出碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]沉淀,其反应化学方程式为____________________________

(4)蒸氨过程中会有部分氨气逸出,可用电化学气敏传感器监测环境中NH3的含量,原理如图所示。负极的电极反应为________________________________,假设蒸氨过程中逸出氨气16.8L (标准状况)进入传感器,另一极需要通入标准状况下O2的体积为____________________

(5)蒸氨完成时,废液中残余氨含量需小于0.2mol/L,如果残余氨浓度过低,蒸汽用量增大,回收氨水中氨浓度降低,不利于循环使用;如果残余氨浓度过高,会导致____________________________

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【题目】下列物质的水溶液因水解而显碱性的是

A.NaClB.NaOHC.NH4ClD.CH3COONa

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【题目】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大.A元素的价电子构型为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素,D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒.
(1)A元素的第一电离能B元素的第一电离能(填“<”“>”或“=”),A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示).
(2)D元素原子的价电子排布式是
(3)C元素的电子排布图为;E3+的离子符号为
(4)F元素位于元素周期表的区,其基态原子的电子排布式为
(5)G元素可能的性质
A.其单质可作为半导体材料
B.其电负性大于磷
C.最高价氧化物对应的水化物是强酸.

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【题目】某溶液中存在大量的H+、SO42、Cl , 该溶液中还可能大量存在的离子是(  )
A.OH
B.NO3
C.Ag+
D.Ba2+

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【题目】下列说法正确的是

A.甲烷与氯气发生置换反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等

B.乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.溴水与乙炔发生化合反应而褪色

D.苯不能与溴水发生加成反应说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替

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【题目】如果Fe3SO42Al3M四种离子以物质的量之比2411共存于同一溶液中,那么M可能是(  )

A. Na B. OH C. Cl D. CO32-

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【题目】下列关于钠的性质叙述中,不正确的是(

A.切下一小块钠,投入水中,钠熔成小球,说明钠与水反应有热量放出

B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应

C.钠在空气中燃烧生成氧化钠

D.切开一块钠,呈银白色,很快变暗,说明钠常温下能与氧气反应

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【题目】NaOH溶液滴定盐酸实验中,不必用到的是(  )
A.酚酞
B.圆底烧杯
C.锥形瓶
D.碱式滴定管

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