【题目】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大.A元素的价电子构型为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素,D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒.
(1)A元素的第一电离能B元素的第一电离能(填“<”“>”或“=”),A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示).
(2)D元素原子的价电子排布式是 .
(3)C元素的电子排布图为;E3+的离子符号为 .
(4)F元素位于元素周期表的区,其基态原子的电子排布式为 .
(5)G元素可能的性质 .
A.其单质可作为半导体材料
B.其电负性大于磷
C.最高价氧化物对应的水化物是强酸.
【答案】
(1)>;N<O<F
(2)3s2
(3);Fe3+
(4)ds;1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(5)A
【解析】解:A元素的价电子构型为nsnnpn+1 , n=2,A为N元素,C元素为最活泼的非金属元素,C为F元素,则B为O元素,D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6,应为Mg元素,E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,则原子序数为26,为Fe元素,F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,为Cu元素,G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒,为As元素。
(1.)N原子最外层为半充满状态,性质稳定,难以失去电子,第一电离能大于O元素,同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强,即 N<O<F,所以答案是:>; N<O<F;
(2.)D为Mg元素,最外层电子数为2,价电子排布式为3s2 , 所以答案是:3s2;
(3.)C为F元素,电子排布图为 ,E3+的离子符号为 Fe3+ , 所以答案是:
; Fe3+;
(4.)F为Cu,位于周期表ds区,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 , 所以答案是:ds; 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;
(5.)G为As元素,与Si位于周期表对角线位置,其单质可作为半导体材料,电负性比P小,因磷酸为中强酸,则As的最高价氧化物对应的水化物是弱酸,所以答案是:A.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A.78g过氧化钠晶体中,含2NA个阴离子
B.常温常压下,22.4L氦气含有NA个氦原子
C.在O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
D.常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】新型锂离子电池电解质锂盐二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]的合成方法如下:2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4→2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl
(1)与氯同族的第四周期元素原子的基态核外电子排布式为_______________________。
(2)草酸分子(乙二酸,H2C2O4)中碳原子轨道的杂化类型是_____________,1mol草酸分子中含有σ键的数目为____________。
(3)与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为__________。BF4-的空间构型为_____________。
(4)第一电离能介于B、F两种元素之间的第二周期元素有__________种。
(5)已知NixO晶体晶胞结构为氯化钠型,由于晶体缺陷,x值小于1,一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+取代,使化合物中Ni和O的比值发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.93O,此晶体化学式为_______________________。(用含Ni2+、Ni3+表示)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知A是来自石油的重要有机化工原料,其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。
(1)A、D分子中的官能团分别名称为_______、_______。
(2)反应①的反应类型为________。
(3)反应②的化学方程式为_________。
(4)反应③的化学方程式为_______;该反应的反应类型为_____。
(5)反应④的化学方程式为_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 根据右图对照试验实验1、2的现象可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol L-1 的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈
B. 右图实验2中生成红色物质的离子方程式:Al+Cu2+=Al3++Cu
C. 探究FeCl3和KI溶液反应限度:将1mL0.1mol L-1 FeCl3溶液加入到5 mL 0.1mol L-1KI溶液中,振荡,加苯萃取后,向水层中加入5滴KSCN溶液,观察现象
D. 水电离出的c(H+)=10-10 mol L-1的溶液:Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素,其中A、B、C、D的原子序数之和为32,A是元素周期表中原了半径最小的元素,B、C左右相邻,C、D同主族。(请用具体的元素符号及化学用语作答)
(1)D在周期表中的位置为________________________。
(2)E元素的原子结构示意图为______________________。
(3)A与C组成原了个数比为1:1的化合物中含有的化学键为______(填“极性键”、“非极性键”或“离了键)。
(4)含有A、B、C、D四种元素的离子化合物X和Y:
①已知1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体,写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式为_________________________________。
②已知1molY能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体,Y又能与氯水反应,Y的化学式为_____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法不正确的是
A.O2和O3互为同素异形体
B.乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(CH2OHCH2OH)互为同系物
C.氕、氘、氚互为同位素
D.甲烷的二氯代物结构只有一种的事实,可证明甲烷为正四面体结构
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H=-632kJ·mol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法不正确的是
A. 电路中每流过2mol电子,电池内部释放316kJ热能
B. 每34gH2S参与反应,有2mol H+经质子膜进入正极区
C. 电极a为电池的负极
D. 电极b上发生的电极反应为:O2+4e+4 H+=2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2B=H++HB-,②HB-H++B2-,则下列说法中一定正确的是
A. 在Na2B溶液中一定有:c(OH)=c(H
)+c(HB
)+2c(H2B)
B. NaHB溶液可能存在以下关系:c(Na)>c(HB
)>c(OH
)>c(H
)
C. NaHB水溶液中一定有:c(Na)+c(H
)=c(HB
)+c(OH
)+c(B
)
D. NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com