Question

【题目】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大．A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒．
（1）A元素的第一电离能B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
（2）D元素原子的价电子排布式是 ．
（3）C元素的电子排布图为；E3+的离子符号为 ．
（4）F元素位于元素周期表的区，其基态原子的电子排布式为 ．
（5）G元素可能的性质 ．
A.其单质可作为半导体材料
B.其电负性大于磷
C.最高价氧化物对应的水化物是强酸．

Answer 1

【答案】
（1）＞；N＜O＜F
（2）3s2
（3）；Fe3+
（4）ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
（5）A
【解析】解：A元素的价电子构型为nsnnpn+1 ， n=2，A为N元素，C元素为最活泼的非金属元素，C为F元素，则B为O元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，应为Mg元素，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则原子序数为26，为Fe元素，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，为Cu元素，G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，为As元素。
（1.）N原子最外层为半充满状态，性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，即 N＜O＜F，所以答案是：＞； N＜O＜F；
（2.）D为Mg元素，最外层电子数为2，价电子排布式为3s2 ， 所以答案是：3s2；
（3.）C为F元素，电子排布图为 ，E3+的离子符号为 Fe3+ ， 所以答案是： ； Fe3+；
（4.）F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 ， 所以答案是：ds； 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（5.）G为As元素，与Si位于周期表对角线位置，其单质可作为半导体材料，电负性比P小，因磷酸为中强酸，则As的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，所以答案是：A．