Question

【题目】A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原了半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族。(请用具体的元素符号及化学用语作答)

（1）D在周期表中的位置为________________________。

（2）E元素的原子结构示意图为______________________。

（3）A与C组成原了个数比为1:1的化合物中含有的化学键为______(填“极性键”、“非极性键”或“离了键)。

（4）含有A、B、C、D四种元素的离子化合物X和Y:

①已知1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式为_________________________________。

②已知1molY能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体，Y又能与氯水反应，Y的化学式为_____________________________。

Answer 1

【答案】 第三周期VIA 极性键、非极性键 NH4+ +OH- NH3↑+H2O NH4HSO3

【解析】分析：A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B、C左右相邻，C、D位于同主族，设B的原子序数为x，则C原子序数为x+1，D原子序数为x+1+8，故1+x+x+1+x+1+8=32，解得x=7，故B为N元素，C为O元素，D为S元素，则E为Cl，据此解答。

详解：根据以上分析可知A、B、C、D、E分别是H、N、O、S、Cl。则

（1）硫元素的原子序数是16，在周期表中的位置为第三周期第VIA族；

（2）氯元素的原子序数是17，元素的原子结构示意图为；

（3）A与C组成原了个数比为1:1的化合物是H2O2，含有极性键、非极性键；

（4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物X和Y。

①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为铵根，且1molX中含有2mol铵根，则X为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，反应的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O；

②1molY能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体，说明含有1个铵根。Y既能与盐酸反应，又能与氯水反应，故Y为亚硫酸氢铵，化学式为NH4HSO3。