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    【题目】Al2O3是刚玉的主要成分．Al2O3属于（　　）
    A.酸
    B.盐
    C.氧化物
    D.单质

    【答案】C
    【解析】Al2O3由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，是氧化物，
    所以答案是：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温下乙醛的沸点为20.8℃，且与水互溶．用HgSO4做催化剂，在75℃左右，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制取乙醛，装置如图所示，请回答下列问题；
    （1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中装NaOH溶液，其作用是 ．
    （2）仪器D中盛放水，其作用是吸收蒸气．
    （3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和浓硫酸、水两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称：氧化汞→→ ．
    （4）装置图中，加热F的方法叫 ， 所选用温度计F的量程表示正确的是（填代号）． A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D． 0℃～360℃
    （5）检验乙醛已制出的操作及现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中．按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．

    请回答下列问题：
    （1）Q内发生反应生成种气体，其中的反应有个为氧化还原反应．
    （2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填“K1”、“K2”或“K3”），打开（填“K1”、“K2”或“K3”）．
    （3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2 ， 再缓缓打开K1 ， 这时可观察到的现象是 ．
    （4）b中装的固体试剂是 ， 需缓缓打开K1的原因为 ．
    （5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023
    B.用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”
    C.常温下，铝片能溶于浓硫酸
    D.常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型锂离子电池电解质锂盐二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]的合成方法如下：2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4→2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl

    （1）与氯同族的第四周期元素原子的基态核外电子排布式为_______________________。

    （2）草酸分子(乙二酸，H2C2O4)中碳原子轨道的杂化类型是_____________，1mol草酸分子中含有σ键的数目为____________。

    （3）与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为__________。BF4-的空间构型为_____________。

    （4）第一电离能介于B、F两种元素之间的第二周期元素有__________种。

    （5）已知NixO晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷，x值小于1，一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+取代，使化合物中Ni和O的比值发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.93O，此晶体化学式为_______________________。（用含Ni2+、Ni3+表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨为重要化工原料,有广泛用途。

    （1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:

    a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4kJ/mol

    b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

    则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=_________。

    （2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。

    ①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)；

    A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变

    C. 比值保持不变 D. =2

    ②P1_____P2(填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同)；反应平衡常数:B点____D点；

    ③C点H2的转化率____；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v(A)______v(B)。

    （3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

    ①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的化学方程式__________；

    ②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:N2H4+H2ON2H5++OH- K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。

    25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同时c(N2H5+)>c(N2H62+),应控制溶液pH范围_________(用含a、b式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是来自石油的重要有机化工原料，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

    (1)A、D分子中的官能团分别名称为_______、_______。

    (2)反应①的反应类型为________。

    (3)反应②的化学方程式为_________。

    (4)反应③的化学方程式为_______；该反应的反应类型为_____。

    (5)反应④的化学方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原了半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族。(请用具体的元素符号及化学用语作答)

    （1）D在周期表中的位置为________________________。

    （2）E元素的原子结构示意图为______________________。

    （3）A与C组成原了个数比为1:1的化合物中含有的化学键为______(填“极性键”、“非极性键”或“离了键)。

    （4）含有A、B、C、D四种元素的离子化合物X和Y:

    ①已知1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式为_________________________________。

    ②已知1molY能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体，Y又能与氯水反应，Y的化学式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是（　　）
    A.玻璃
    B.蒸馏水
    C.漂白粉
    D.空气

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