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    (1)1 mol H2SO4中含约_________个硫原子，________个氧原子，________个氢原子，________mol O。
    (2)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2则R的相对原子质量是____，x值为
    ____。
    (3)4.5 g水与____g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________，其中氢原子数之比是
    ________。
    (1)6. 02×1023；2.408×1024；1.204×1024；4
    (2)16；3
    (3)24.5；1:4；1:1
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南京一模）常温下，0.1mol?Ll-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
    2NO+2CO
    催化剂
    △
    2CO2+N2
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）前2s内的平均反应速率v（N2）=
    1.875×10-4mol?L-1?s-1
    1.875×10-4mol?L-1?s-1
    ．
    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
    C、D
    C、D
    ．
    A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度D．缩小容器
    的体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下表中填入剩余的实验条件数据．
    实验
    编号    		 T/℃ NO初始浓度/mol?L-1 CO初始浓度/mol?L-1 催化剂的比表面积/
    m2?g-1
    Ⅰ 280 l.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ
    280
    280
         
    1.20×10-3
    1.20×10-3
    5.80×10-3
    5.80×10-3
    		 124
    Ⅲ 350
    l.20×10-3
    l.20×10-3
    5.80×10-3
    5.80×10-3
    		 124

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-1）：
    锂 X Y
    失去第一个电子 519 520 580
    失去第二个电子 7296 4570 1820
    失去第三个电子 11799 6920 2750
    失去第四个电子 9550 11600
    通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量
    Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难
    Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难

    X在周期表中位置：第
    三
    三
    期，
    ⅡA
    ⅡA
    族，Y的最高正价为
    +3
    +3
    ．
    （2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
    元素 H Li Be B C N O F
    电负性 2.1 1.0 1.5] 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
    元素 Na Mg Al Si P S Cl K
    电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
    请仔细分析，回答下列有关问题：
    ①上表中电负性最小的元素是
    K
    K
    （填元素符号），估计钙元素的电负性的取值范围：
    0.8
    0.8
    ＜X＜
    1.2
    1.2
    ．
    ②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
    共价键
    共价键
    ，其理由是
    AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5
    AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2??N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    气体相对分子质量

    46

    57

    64

    69

    69

    69

    (1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc ＝________。

    (2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO2，若要保持平衡不发生移动， 则应加入N2O4________mol。

    (3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率＝________。

     

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