练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．全世界每年铜的产量为 8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2下列说法正确的是（　　）
    A．Cu2S的摩尔质量为160
    B．每生产1molCu需转移2mol电子
    C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
    D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积为1.4×106L

    分析 Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，以此来解答．

    解答 解：A．摩尔质量有单位g/mol，所以Cu2S的摩尔质量为160g/mol，故A错误；
    B．每生产1molCu，0.5molS失去电子，需转移0.5mol×[4-（-2）]=3mol电子，故B错误；
    C．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S既是还原剂又是氧化剂，故C正确；
    D．全世界每年铜的产量为8×106t，由反应可知，Cu、SO2的物质的量比为2：1，以此可计算其物质的量，但状况未知，不能计算其体积，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子数目的考查，选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．碘单质受热易升华，用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物
    B．分液时，分液漏斗内的上下层液体应分别都从下口放出
    C．向溴水中加入苯，充分振荡后静置，上层无色，下层橙红色
    D．配制100 g10%的CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜固体溶于90 g水中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究CO、NO、NO2等气体的性质，以便消除污染或变废为宝，可以保护环境、节约资源．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）生产水煤气过程中有以下反应：
    ①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；
    ③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
    若平衡表达式为K=$\frac{c（H_{2}）•c（CO）}{c（H_{2}O）}$，则它所对应的化学反应方程式是（填序号）③．
    （2）对反应①下列说法中能说明该反应达到平衡状态的bcd
    a．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
    b．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
    c．温度和体积一定时，生成物的浓度不再变化
    d．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
    （3）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示．则△H2＜0（填“＜”或“＞”）；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol•L-1、c（H2）=0.015mol•L-1，则CO的平衡转化率为75%．
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.94579550691
    （4）对反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示．
    则T1＜T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡正反应方向移动（填“正反应方向”或“逆反应方
    向”或“不”）； B、C两点的平衡常数B＞C（填“＞”或“＜”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．某密闭容器中，有A．B两种气体，反应按下式进行A（g）+B（g）?2C（g）反应经过2S后浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．
    求：（1）B物质的起始浓度；
    （2）2S时A的转化率；
    （3）用物质A表示反应的平均速率；
    （4）求该温度下此反应的平衡常数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是（　　）
    A．第一电离能：Y小于X
    B．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
    C．最高价含氧酸的酸性X弱于Y
    D．X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨是最重要的化工产品之一．
    （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图所示．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．


    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：（l）+CO（g）+NH3（g）?CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
    A．高温、高压       B．高温、低压       C．低温、低压       D．低温、高压
    （3）用氨气制取尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．氨是重要的化工产品和化工原料．
    （1）氨的电子式是．
    （2）已知：如图3所示．
    ①合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
    ②降低温度，该反应的化学平衡常数K增大（填“增大”、“减小’’或“不变”）．
    （3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示．电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是NH4Cl．
    （4）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系．
    ①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是Ⅲ．
    ②测得B点氨的转化率为40%，则x13．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将一定量的 SO2（g）和 O2（g）分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，在不同温度下进 行反应得到如表中的两组数据：下列说法不正确的是（　　）
    实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    SO2O2SO2O2
    1T142x0.86
    2T2420.4y9
    A．x=1.6
    B．实验 1 在前 6min 的反应速率 v（SO2）=0.2mol•L-1•min-1
    C．T1、T2的关系：T1＞T2
    D．K1、K2的关系：K1＞K2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有下列四组物质①水、酒精、煤、石油　②CaO、SO3、SO2、P2O5　③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl　④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：
    ①煤；②CaO；③NaCl；④HgO．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案