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    1．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．碘单质受热易升华，用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物
    B．分液时，分液漏斗内的上下层液体应分别都从下口放出
    C．向溴水中加入苯，充分振荡后静置，上层无色，下层橙红色
    D．配制100 g10%的CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜固体溶于90 g水中

    分析 A．加热时高锰酸钾易分解；
    B．分液时应避免液体重新混合而污染；
    C．苯的密度比水小；
    D．配制100 g10%的CuSO4溶液，溶质质量为10g，溶液质量为100g．

    解答 解：A．加热时高锰酸钾易分解，不能直接用加热的方法分离，故A错误；
    B．分液时应避免液体重新混合而污染，上层液体从上口倒出，下层液体从下端流出，故B错误；
    C．苯的密度比水小，上层液体呈橙红色，故C错误；
    D．配制100 g10%的CuSO4溶液，溶质质量为10g，溶液质量为100g，则可称取10 g硫酸铜固体溶于90 g水中，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作、物质的性质等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．胶体与其他分散系最本质的区别是分散质粒子的直径介于1-100 nm之间
    B．胶体和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁达尔效应来鉴别
    C．制备Fe（OH）3胶体的操作为，在沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热
    D．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）砷原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为配位键，该化学键能够形成的原因是CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）．
    （3）H2S和H2O2的主要物理性质比较如表：
    熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
    H2S1872022.6
    H2O2272423以任意比互溶
    H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因H2O2分子之间会形成氢键，所以熔沸点高，H2O2与水分子之间会形成氢键，所以溶解度大．
    （4）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力．
    的沸点比  高，原因是：形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
    （5）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．
    （6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态和溶于水时能够电离，下列关于X的说法中，不正确的是（　　）
    A．X一定为电解质B．X可能为NaCl
    C．X不能是酸类D．X可以是任何化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下，将浓度均为0.1mol/L的一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1B．0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A-）
    C．①溶液中：c（HA）+c（A-）=0.1mol/LD．①溶液中：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应选择的容量瓶规格为（　　）
    A．480mLB．1000mLC．100mLD．500mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于新型有机高分子材料的说法中不正确的是（　　）
    A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿酒业等
    B．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度
    C．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂
    D．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃用品，如果缺少，缺少的是环形玻璃搅拌棒（填仪器名称，如果不缺少，此空不填．），图中是否有不妥之处，如果有请指出大小烧杯口不齐平（如果没有，此空不填．）
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是保温防止热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
    （4）用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热△H的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．全世界每年铜的产量为 8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2下列说法正确的是（　　）
    A．Cu2S的摩尔质量为160
    B．每生产1molCu需转移2mol电子
    C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
    D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积为1.4×106L

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