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    【题目】给定条件下，下列选项中所示的物质间在相应条件下转化均能一步实现的是（　　）

    A.SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）

    B.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO

    C.MgCl26H2OMgCl2Mg

    D.N2NO2 HNO3

    【答案】B

    【解析】

    A. SiO2不溶于水，也不与水反应，无法实现一步生成H2SiO3，与题意不符，A错误；

    B. Ca(OH)2与氯气反应生成Ca(ClO)2和CaCl2，碳酸的酸性比次氯酸的强，则Ca(ClO)2和水、二氧化碳反应生成HClO，符合题意，B正确；

    C. 直接加热MgCl26H2O无法得到MgCl2固体，与题意不符，C错误；

    D. N2和O2在放电的条件下生成NO，与题意不符，D错误；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学对实验室乙酸乙酯的制取和分离进行了实验探究。

    （制备）下列是该小组同学设计的实验装置。回答下列问题：

    （1）仪器A的名称____________。

    （2）装置中长导管的主要作用除导气外，还有一个作用是____________。

    （分离）锥形瓶中得到的产物是乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，为了分离该混合物，设计了如下流程：

    （3）试剂a是_______，试剂b是_______；操作Ⅰ是_______，操作Ⅱ是_______。（填写序号）

    ①稀硫酸 ②饱和Na2CO3溶液 ③蒸馏 ④分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，0.2 mol·L-1的HX溶液中c(HX):c(X-)=99:1，下列说法正确的是

    A.升温至 30℃时，溶液 c(HX):c(X)=99:1B.25℃时K(HX)≈2×l0-5

    C.向溶液中加入适量NaX溶液，酸的电离平衡向左移动，新平衡时c(X-)减小D.加水稀释后，溶液中c(X-)、c(H+)、c(OH-)均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ZrO2是重要的耐温材料，可用作陶瓷遮光剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下：

    已知：①锆英石中锆元素的化合价为+4 ，“氯化”过程中除C、O元素外，其他元素均转化为最高价氯化物 ②SiCl4极易水解；ZrCl4易溶于水 ③Fe(SCN)3难溶于有机溶剂MIBK； Zr(SCN)4在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂MIBK。

    (1) “氯化”过程中，锆英石发生的主要反应的化学方程式为：______________________________，ZrC14的产率随温度变化如图所示，由图可知氯化的最佳条件是_____________；

    (2)“滤液1”中含有的阴离子除OH- 、Cl-，还有___________________；

    (3)常用的铜抑制剂有Na2S、H2S、NaCN等，本流程使用NaCN除铜，不采用Na2S、H2S的原因是__________。

    (4)实验室进行萃取和反萃取的玻璃仪器是_______。流程中萃取与反萃取的目的是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如表。

    A

    B

    C

    D

    E

    A

    ↓

    B

    ↑

    ↓

    C

    ↑

    ↑↓

    ↓

    D

    ↓

    ↑↓

    ↓

    E

    ↓

    ↓

    ↓

    表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题。

    (1)B，E的化学式分别为________、________。

    (2)写出A的电离方程式：_____________。

    (3)向含有0.1mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.X是N2

    B.汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的

    C.NH4+中含有非极性共价键

    D.上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是( )

    A.途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用

    B.途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

    C.X 气体是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解

    D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。

    请回答：

    （1）实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？________________。

    （2）烧瓶内装有生石灰，随浓氨水的滴入，产生氨气。氨气产生的原因是________________。

    （3）实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：______________________。这个反应说明氨气具有________。

    A．碱性　　B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性

    （4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是________________________。

    （5）在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是 ( )

    A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

    B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气

    C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L-1

    D．向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

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