Question

15．下列分子的立体结构模型正确的是（　　）

• A． CO₂的立体结构模型
• B． PH₃的立体结构模型  
• C． H₂S的立体结构模型 
• D． CH₄的立体结构模型  

Answer 1

分析 根据价电子对互斥理论确定分子的立体结构模型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；
A．二氧化碳为直线型；B．磷化氢为三角锥型；C．硫化氢为V型；D．甲烷为正四面体型．

解答 解：A．二氧化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，不含孤电子对，所以空间构型是直线形，不是V型，故A错误；
B．PH₃分子中P原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，不是平面三角形，故B错误；
C．H₂S分子中价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，含有2个孤电子对，实际上其空间构型是V型，是直线型，故C错误；
D．CH₄分子中中心原子C原子原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+$\frac{1}{2}$（4-1×4）=4，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，故D正确；
故选D．

点评 本题考查分子的立体结构模型，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点，题目难度不大．