Question

10．实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液．
（1）需称量2.0g的烧碱固体，它应该盛放在小烧杯 中进行称量．
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）C、H．
A．烧杯　 B．量筒　C．1000mL容量瓶 D．托盘天平
E．药匙　 F．500mL容量瓶　　G．胶头滴管　 H．漏斗
（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是玻璃棒，
（4）叙述定容过程中的操作用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低点、刻度线、视线水平相切．．
（5）要配制浓度约为2mol•L^-1NaOH溶液100mL，下列操作正确的是①④
①称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解．
②称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL．
③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀．
④用100mL量筒量取40mL 5mol•L^-1 NaOH，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中．
（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是B
A．称量时，左盘高，右盘低
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量，氢氧化钠为腐蚀品，称量时应放在小烧杯中进行；
（2）（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；
（4）依据定容时正确操作解答；
（5）配制浓度约为2mol•L^-1NaOH溶液100mL，需要氢氧化钠的质量为0.1L×2mol/L×40g/mol=8.0g，注意溶液的体积为100mL；
（6）根据C=$\frac{n}{V}$判断配制溶液的误差，如果n偏小或C偏大，则配制溶液的浓度偏低，如果n偏大或V偏小，则配制溶液的浓度偏高．

解答 解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠固体的质量m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；氢氧化钠为腐蚀品，称量时应放在小烧杯中进行；
故答案为：2.0；小烧杯；
（2）（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用到的仪器有：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；用不到的是1000mL容量瓶和漏斗；还缺少的为玻璃棒；
故答案为：（2）C、H；（3）玻璃棒；
（4）定容的正确操作为：用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低点、刻度线、视线水平相切；
故答案为：用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低点、刻度线、视线水平相切；
（5）①根据浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，这是粗略配制，所以可将8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解，故正确；
②因量筒不能用来溶解固体，故错误；
③容量瓶不能直接用来溶解固体，故错误；
④用5mol/L NaOH溶液来稀释需体积为$\frac{2×0.1}{5}$=0.04L，即40mL，所以可用100mL量筒量取40mL 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中，故正确；
故选：①④；
（6）A．称量时，左盘高，右盘低，导致实际秤取的溶质质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．原容量瓶洗净后没有干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C不选；
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：B．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．