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    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，1mol丙烷共用电子对数为10NA
    B．0.5mol甲烷和0.5mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2 NA
    C．标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为$\frac{8}{22.4}$NA
    D．1mol甲醇与足量钠反应，转移电子数目为2NA

    分析 A、丙烷中含2条C-C键和8条C-H键；
    B、乙酸的化学式可以写为CH4（CO2）；
    C、标况下辛烷为液态；
    D、1mol甲醇能和1mol钠反应．

    解答 解：A、丙烷中含2条C-C键和8条C-H键，故1mol丙烷中含10NA条共价键，故A正确；
    B、乙酸的化学式可以写为CH4（CO2），故0.5mol甲烷和0.5mol乙酸的耗氧量相当于1mol甲烷的耗氧量，即共消耗2mol氧气即2NA个氧气分子，故B错误；
    C、标况下辛烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；
    D、1mol甲醇能和1mol钠反应，钠反应后变为+1价，故转移NA个电子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶
    （2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）
    乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是B（多选扣分）
    A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；   B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；
    C．两个试管中产生气体速率一样快．
    （3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处配制pH=1的HB溶液难以实现；加入的锌粒难以做到表面积相同
    （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达．配制NaB溶液，测定溶液的pH＞7，证明HB为弱电解质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2＞I2
    C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
    D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．
    （1）需称量2.0g的烧碱固体，它应该盛放在小烧杯 中进行称量．
    （2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）C、H．
    A．烧杯　 B．量筒　C．1000mL容量瓶 D．托盘天平
    E．药匙　 F．500mL容量瓶　　G．胶头滴管　 H．漏斗
    （3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是玻璃棒，
    （4）叙述定容过程中的操作用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低点、刻度线、视线水平相切．．
    （5）要配制浓度约为2mol•L-1NaOH溶液100mL，下列操作正确的是①④
    ①称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解．
    ②称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL．
    ③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀．
    ④用100mL量筒量取40mL 5mol•L-1 NaOH，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中．
    （6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是B
    A．称量时，左盘高，右盘低
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．原容量瓶洗净后没有干燥
    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列食物中富含维生素的是（　　）
    A．牛奶B．白糖C．青菜D．植物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如图是实验室制取氨气的装置图．请回答：
    （1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）如图装置中棉花的作用是防止空气对流，使收集的氨气纯净．
    （3）该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，溶液呈碱性．
    （4）干燥氨气可选用的试剂是①（填序号）．
    ①碱石灰         ②浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有下列物质：①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl④盐酸 ⑤亚硫酸钠固体⑥SO2⑦酒精⑧过氧化氢（H2O2）⑨钠⑩熔融氯化钠
     I、（1）上述物质中，可导电的是①②④⑧⑨⑩．
    （2）上述物质中，属于非电解质的是⑥⑦．
    （3）上述状态下，属于电解质但不导电的是③⑤．
     II、按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的某种反应物必须含有前一个反应的某种生成物，同时每个方程式中至少有一种物质是上述序号中所给的物质：
    （4）分解反应：2NaCl $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
    （5）置换反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （6）化合反应：H2+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
    （7）复分解反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于化学键的下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
    C．离子化合物中一定含离子键D．共价化合物中不含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚合成，如图所示，有关两种化合物的说法正确的是（　　）
    A．常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应
    B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应
    D．香兰素分子中至少有12个原子共平面

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