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    【题目】1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是 （ ）

    A.放热反应B.吸热反应C.化合反应D.可逆反应

    【答案】B

    【解析】

    在H2（g）+I2（g）2HI（g）中，断裂1mol H-H键吸收436kJ的能量，断裂1mol I-I键吸收的能量是151kJ，共吸收的能量为：436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，共放出的能量为：299kJ×2=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，由方程式可知该反应为化合反应和可逆反应。

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：

    (1)仪器a的名称是______________。

    (2)A装置中发生的化学反应方程式为_________________________________。若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3g Cl2时转移的电子数目为____NA。

    (3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到__________。

    (4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填选项a或b或c）。

    选项

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    a

    干燥的有色布条

    浓硫酸

    湿润的有色布条

    b

    湿润的有色布条

    无水氯化钙

    干燥的有色布条

    c

    湿润的有色布条

    碱石灰

    干燥的有色布条

    (5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_______________________________，该现象_____（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c（Mg2+）=2molL-1，c（Cl-）=7molL-1，要使镁离子转化成Mg（OH）2并使Mg2+和Al3+分离开来，至少需要4molL-1的NaOH溶液

    A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

    Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

    取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。

    （1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。

    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是______。

    Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

    利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：

    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________

    （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________。

    （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。

    a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

    b.滴加盐酸不宜过快

    c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    (6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。

    （7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既有离子键，又有共价键的化合物是(　　)

    A.Na2SO4B.KCl

    C.HClD.O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是(　　)

    A. 硝酸钠和氢氧化钠 B. 二氧化锰和氧化铜

    C. 氯化钾和二氧化锰 D. 碳酸钾和氯化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )

    A. 单位时间内生成n molA2同时生成n molAB

    B. 容器内的总物质的量不随时间变化

    C. 单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2

    D. 单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

    A. 5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

    B. 0~5min内，v (H2)=0.05mol/(Lmin)

    C. 10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

    D. 该反应混合气体的平均相对分子质量：5min时小于12 min 时的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体。沸点为3.8℃，当温度高于42℃时，分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将氯气和空气（不参与反应）按照体积比1：3混合后，通入含水量为8%（质量分数）的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。

    （1）仪器a的名称是 ________________。

    （2）上述装置合理的连接顺序为 ___ →___ →___ → C →___ →（填装置下方的大写字母）。

    （3）反应过程中装置B需要放在冷水中，其目的是________________________________。

    （4）装置C的作用 __________________________________。

    （5）制备Cl2O的化学方程式____________________________________________。

    （6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点主要为_________________。

    II．（7）探究NO与Na2O2反应的产物。

    假设1：产物只有NaNO2；

    假设2：__________；

    假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。

    为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.200 0 mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________，反应产物中NaNO2的质量分数为_________(保留四位有效数字)。

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