(Ⅰ)FeCl3的水溶液呈 (填“酸性 .“碱性或“中性 ).原因是 ,实验室配制FeCl3的水溶液时.常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中.然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以其水解,如果把FeCl3溶液蒸干.灼烧.最后得到的主要固体产物是． (Ⅱ)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度.其操作步骤如下: ①用0.10 mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2-3次 ②取� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(Ⅰ)FeCl₃的水溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是________(用离子方程式表示)；实验室配制FeCl₃的水溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”、“抑制”)其水解；如果把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________．

(Ⅱ)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①用0.10 mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次

②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL处

③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

⑤取20.00 mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数

请回答下列问题：

(1)某次滴定时的滴定管中的液面如下图所示，其读数为 ________mL．

(2)根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为________mol/L．

(3)下列实验操作会使实验结果偏高的是________．

A．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液

B．酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液

C．酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

D．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

答案：
解析：

　　(Ⅰ)(1)酸性；Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃＋3H⁺；抑制；Fe₂O₃

　　(Ⅱ)(1)22.60

　　(2)0.1250

　　(3)ABCD

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
（1）MgO （Al₂O₃）

NaOH溶液

（2）Cl₂（HCl）

饱和NaCl溶液

（3）FeCl₃（FeCl₂）

氯气或氯水

（4）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）

CO₂

（二）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图1所示：

回答下列问题：
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式

CaO+MgCl₂+H₂O=Mg（OH）₂+CaCl₂

；
操作①主要是指

过滤

；试剂①可选用

HCl

；操作②是指

蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

；经操作③最终可得金属镁．
（三）实验室配制480ml 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体

14.3

g．
（2）如图2所示的仪器配制溶液肯定不需要的是

（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为

500

mL．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

①③⑤

．（填数字符号）
（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是

dbac

．（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了

种用途．（填写数字）
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是

．
A．配制前设有将容量瓶中的水除尽； B．碳酸钠失去了部分结晶水；
C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈； E．定容时仰视刻度线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

简答题
（1）盐碱地因含较多的NaCl、Na₂CO₃，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO₄，微溶于水）来降低土壤的碱性．用离子方程式和必要的文字解释CaSO₄的作用

石膏电离出的Ca²⁺与CO₃^2-结合生成更难溶的CaCO₃ CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-，CO₃^2-浓度降低，使得CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，平衡向左移动，OH^-浓度降低，碱性减弱

．
（2）SOCl₂是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂．将SOCl₂与FeCl₃?6H₂O混合并加热，可得到无水FeCl₃，得到无水FeCl₃的化学方程式为

FeCl₃+6H₂O+6SOCl₂=FeCl₃+6SO₂↑+12HCl↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

（1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片得红褐色氢氧化铁胶体，其离子方程式可表示为：

Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

，胶体粒子的直径一般不超过

100nm

．
（2）吸收塔中吸收剂X是

FeCl₂溶液

．
（3）温度超过673K，捕集器中的物质相对分子质量为325，该物质的分子式为

Fe₂Cl₆

．
（4）通常用碘量法测定FeCl₃的质量分数：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL．则样品中氯化铁的质量分数为：

162.5cV

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl₃的流程如下：

（1）已知：C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-822.1kJ/mol
请写出C还原Fe₂O₃生成CO的热化学方程式

3C（s）+Fe₂O₃（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol

．
（2）反应2CO+O₂

2CO₂的平衡常数为K₁；反应4Fe+3O₂

2Fe₂O₃的平衡常数K₂，则反应3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂的平衡常数K与K₁、K₂的关系式

．
（3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
①Fe₂O₃+3C

高温

2Fe+3CO ②Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂若反应产生的气体是CO₂和CO，则

n(C)

n(Fe2O3)

的取值范围是

1.5＜

n(C)

n(Fe2O3)

＜3

1.5＜

n(C)

n(Fe2O3)

＜3

．
（4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

．
（5）氯化炉中发生：3Cl₂（g）+3C（s）+Al₂O₃（s）

2AlCl₃（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金属铝的氯化效果，不可采取的措施是

①⑤

（填序号）：
①增加C的量 ②多通入Cl₂③升高温度 ④移走部分AlCl₃（g） ⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O₂的方法，其目的是

与C或CO反应，提供反应所需的热量

．
（6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^-5mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c（Al³⁺）=0.2mol/L．此时所得沉淀中

否

（填“是”或“否”）含有Al（OH）₃．（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

胶体与生活息息相关，生活和生产中常用到胶体的性质，请根据所学回答下列问题：
（1）实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理，用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：

FeCl₃+3H₂O

Fe（OH）_3胶体+3HCl

FeCl₃+3H₂O

Fe（OH）_3胶体+3HCl

，
制备时将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，选用沸水的原因是：

升高温度能促进FeCl₃的水解

．
（2）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，已知血液也是胶体，则氯化铁可止血的原因是

氯化铁是电解质，向胶体中加入电解质溶液会使胶体发生聚沉

．
（3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10^-9 m～10^-7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源．这时，阳极聚集带负电荷的陶土胶粒，阴极聚集带正电荷的氧化铁胶粒，其所利用的胶体性质是

电泳现象

．
（4）在肥皂工业的制皂过程中，向皂化反应所得的混合体系中加入NaCl就析出了固体，而后经过简单的制作即得肥皂．此过程称为

盐析

．

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