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【题目】某有机物A 是农药生产中的一种中间体,其结构简式如图:

下列有关叙述中正确的是

A.l mo1 A和足量的H2发生加成反应,最多可以消耗4 mol H2

B.有机物A可以和Br2CCl4溶液发生加成反应

C.有机物A和浓硫酸混合加热,可以发生消去反应

D.l mo1 A和足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3 mol NaOH

【答案】D

【解析】

A.只有苯环与氢气发生加成反应,则l mo1 A和足量的H2发生加成反应,最多可以消耗3 mol H2,故A错误;

B.不含碳碳双键,不能和Br2CCl4溶液发生加成反应,故B错误;

C.与-OH相连C的邻位C上没有H,和浓硫酸混合加热,不能发生消去反应,故C错误;

D.含-Cl-COOC--COOC-水解生成的酚-OH均与NaOH反应,则l mo1 A和足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3 mol NaOH,故D正确;

故答案为D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在室温下,向Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液,产生CuI沉淀,溶液由蓝色变为棕黄色,反应前加入淀粉溶液不变蓝,反应后加入淀粉溶液变为蓝色。

(1)该反应中氧化剂是 ______

(2)该反应的还原产物是 ______

(3)1 mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为 ______

(4)某反应体系中有物质:Bi2(SO4)3NaMnO4H2OMnSO4NaBiO3Na2SO4H2SO4请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,配平化学计量数,并在氧化剂与还原剂之间标出电子转移的方向和数目。

_________NaBiO3+_____ ________ + _____ _____________ _______ + ______ ________+ ______ _______+ ______ _______

_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为1。元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W基态原子核外电子共有16种运动状态。

在元素周期表中,元素Y位于第___________周期第___________族,元素X位于___________区;

②Z所在周期中,第一电离能最大的元素是___________(填元素名称)

③X+的核外电子排布式为___________;与X同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有___________(填元素符号)

④YW两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________(填化学式)

XY所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

1个晶胞中,X离子的数目为___________

该化合物的化学式为___________

XW的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为___________

在乙醇中的溶解度:Z的氢化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是___________

稳定性:H2Z___________H2W(填),其主要原因是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-akJ·mol1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2=-bkJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3=-ckJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) H4=-dkJ·mol1

下列说法错误的是

A. 氢气的燃烧热为△H=akJ·mol1

B. cd

C. 一氧化碳的燃烧热为△H=-(dckJ·mol1

D. 0.5ab

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【题目】某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。已知:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后,取C中紫色溶液,加入稀盐酸,产生气体。下列说法不正确的是

A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl

B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

C.加盐酸产生气体可说明氧化性:K2FeO4>Cl2

D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂

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【题目】为了研究反应的能量变化情况,某同学设计了如图所示实验装置。当向盛有固体AA不与水反应)的试管中滴加溶液B时,发现U形管中甲处液面下降,乙处液面上升。试回答下列问题。

(1)所发生的反应________(填放出吸收)热量。

(2)参加反应的AB的总能量________(填高于低于)生成的CD的总能量。

(3)该反应中物质的化学能通过化学反应转化成________释放出来。

(4)该反应中,断裂反应物中化学键吸收的能量________(填高于低于)形成生成物中化学键放出的能量。

(5)写出一个符合题中条件的化学方程式:____________________

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【题目】下图所示,向A中充入1 mol X和1 mol Y,向B中充入2 mol X和2 mol Y起始时V(A)=V(B)=a L。在相同温度和有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g);△H>0,达到平衡时,V(A)=1.1a L。下列说法不正确的是

A.反应开始时,B容器中化学反应速率比A容器中快

B.A容器中X的转化率为20%,且比B容器中X的转化率小

C.打开K一段时间,达新平衡时,A的体积为2.3a L(连通管中气体体积不计)

D.打开K达新平衡时,升高B容器的温度,A容器的体积会增大

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【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素,其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是

A. X是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 4种原子中,Y原子半径最大 D. W的最高化合价为+7

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【题目】氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作,装置如图所示。该电池工作时的总反应为:NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法错误的是(

A. 装置左侧电极为负极,电子由该极出发,依次通过正极、电解质溶液,回到负极

B. 正极的反应式为:H2O2+2H++2e=2H2O

C. 电池工作时,H+通过质子交换膜向正极移动,

D. 消耗3.lg氨硼烷,理论上转移0.6mol电子

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