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    已知热化学方程式：SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（　　）
    A、196.64kJ
    B、196.64kJ/mol
    C、＜196.64kJ
    D、＞196.64kJ
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量．
    解答： 解：根据热化学方程式SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ．
    故选C．
    点评：本题以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图1所示．

    ①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
     
    ．
    ②前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=
     
    mol?L-1?min-1．
    该反应在第一个平衡点的平衡常数K（1）=
     
    （可用分数表示）．
    该反应在第二个平衡点的平衡常数K（2）与第一个平衡点的平衡常数K（1）的关系：K（2）
     
    K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）图2中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、O形成氢化物的反应热的数据示意图．试回答下列问题：
    ①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与形成氢化物的反应热△H的关系
     
    ．
    ②写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝在人体中积累可使人慢性中毒，1998年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列场合使用需加以控制的是（　　）
    ①制易拉罐 ②糖果香烟的内包装 ③电线电缆 ④牙膏皮 ⑤明矾净水 ⑥用明矾苏打混合物作食品的膨化剂  ⑦制氢氧化铝胶囊（作内服剂） ⑧制炊具和餐具 ⑨制防锈漆．
    A、②③④⑤⑥⑦
    B、①②④⑤⑥⑦⑧
    C、②④⑤⑥⑧⑨
    D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氢氧化铁胶体叙述不正确的是（　　）
    A、鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应
    B、向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失
    C、除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法
    D、制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备白色的Fe（OH）2沉淀．
    （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，为防止氧化，还需加入
     
    ．
    （2）除去蒸馏水中的O2常采用
     
    方法．
    （3）用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这种操作的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、常温常压下，1mol甲基（-CH3）含有的电子数为9NA
    B、1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于NA
    C、标况下，2.24LHF中含有的电子数为NA
    D、1mol 金刚砂（SiC）中含有4NA碳硅键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度相同的是（　　）
    A、150mL 0.2mol/L FeCl2溶液
    B、15mL 2mol/L NaCl溶液
    C、60mL 1mol/LAlCl3溶液
    D、90mL 0.5mol/L CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2molNO和0.2molNO2相比较，下列说法不正确的是（　　）
    A、所占的体积一定相等
    B、所含分子数一定相等
    C、所含氮元素的质量一定相等
    D、所含原子总数之比为2：3

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    分子式为C5H10O2的有机物A，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，但可在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中C能被催化氧化成醛，则A可能的结构共有（　　）
    A、1种B、6种
    C、18种D、28种

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