练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图1所示．

    ①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
     
    ．
    ②前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=
     
    mol?L-1?min-1．
    该反应在第一个平衡点的平衡常数K（1）=
     
    （可用分数表示）．
    该反应在第二个平衡点的平衡常数K（2）与第一个平衡点的平衡常数K（1）的关系：K（2）
     
    K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）图2中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、O形成氢化物的反应热的数据示意图．试回答下列问题：
    ①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与形成氢化物的反应热△H的关系
     
    ．
    ②写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式：
     
    ．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，
    ①根据图象及物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态；
    ②根据v=
    △c
    △t
    求得速率，根据平衡常数的定义和图中的平衡浓度可求得平衡常数，根据影响平衡常数的因素可比较出K（2）、K（1）的大小；
    ③根据反应中的能量变化可以画出相关的图；
    （2）①根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，以此进行判断；
    ②根据图象判断出abcd对应的各氢化物，根据焓变的大小书写热化学方程式．
    解答： 解：（1）由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线；
    ①由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故答案为：bd；
    ②由图可知，前10min内用NO2的物质的量浓度变化了0.4mol/L，故化学反应速率v（NO2）=
    0.4mol/L
    10min
    =0.04mol?L-1?min-1，
    由图可知，在第一个平衡点c（NO2）=0.6mol/L，c（N2O4）=0.4mol/L，故平衡常数K=
    0.4
    0．62
    =
    10
    9
    ，
    由于平衡常数只与温度有关，所以当温度不变时，平衡常数不变，
    故答案为：0.04；
    10
    9
    ；=；
    （2）①非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，而能量越低越稳定，所以a、b、c、d依次为：H2Te、H2Se、H2S、H2O，
    故答案为：非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；
    ②由①可知，b为硒化氢的生成热数据，则硒化氢分解吸热，△H=-81kJ/mol，所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol，
    故答案为：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
    点评：本题考查了平衡状态的判断、反应速率的计算、影响平衡常数的因素、化学反应与能量变化等知识，题目难度中等，注意掌握化学平衡的影响因素、化学平衡常数的计算，从图象判断各种氢化物的种类为解答该题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

    （1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    回答①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
     
    （注明试剂、现象）
    ②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为
     
    （填代号）
    a．氢氧化钠溶液          b．硫酸溶液         c．氨水     d．二氧化碳
    ③该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
    Fe2++□ClO-+□
     
    ═□Fe（OH）3↓+□Cl-+□
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列各组物质：①O2和O3 ②H、D、T ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3 ⑤CH3CH=CH2与（CH3）2C=CH2⑥和⑦和⑧CH3CH=CHCH2OH和HOCH2CH=CH2
    互为同位素的是
     
    ；
    （2）互为同分异构体的是
     
    ；
    （3）互为同系物的是
     
    ；
    （4）互为同素异形体的是
     
    ；
    （5）属于同一种物质的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（　　）
    A、NH4+、H+、OH-、Cl-
    B、Cl-、NH4+、H+、OH-
    C、H+、Cl-、NH4+、OH-
    D、Cl-、NH4+、OH-、H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0反应来说：
    若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol?L-1，则：
    ①平衡时，SO2的转化率为
     
    ．
    ②从开始至2min用氧气表示的平均速率为v（O2）=
     
    ．
    ③该条件时反应的平衡常数K=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中可以充分说明反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（　　）
    A、反应容器内压强不随时间变化
    B、P和S的生成速率相等
    C、反应容器内P、Q、R、S四者共存
    D、反应容器内总物质的量不随时间而变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的三态的熵值的大小关系正确的是（Sm表示1mol物质的熵值）（　　）
    A、Sm（s）＞Sm（l）＞Sm（g）
    B、Sm（l）＞Sm（s）＞Sm（g）
    C、Sm（g）＞Sm（l）＞Sm（s）
    D、Sm（s）=Sm（l）=Sm（g）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（　　）
    C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）；△H1═175.3kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2═-566.0kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H3═-571.6kJ?mol-1．
    A、△H1+△H2-△H3
    B、2△H1+△H2+△H3
    C、△H1+
    1
    2
    △H2+△H3
    D、△H1+
    1
    2
    △H2+
    1
    2
    △H3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式：SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（　　）
    A、196.64kJ
    B、196.64kJ/mol
    C、＜196.64kJ
    D、＞196.64kJ

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案