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    如图所示的装置，有关说法正确的是（　　）
    A、电子由Cu流向Zn
    B、Cu是正极，发生氧化反应
    C、溶液中Cu2+向Cu电极移动
    D、Cu在Zn电极上析出
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：在用锌片、铜片和硫酸铜组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜片作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，以此解答．
    解答： 解：A．在用锌片、铜片和硫酸铜组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，铜为正极，电子从负极锌流出，流入正极铜，故A错误
    B．铜活泼性较锌弱，为原电池的正极，发生还原反应，故B错误；
    C．电解质中的阳离子移向正极，Cu为原电池的正极，故C正确；
    D．铜电极上析出铜，电极质量逐渐增大，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查原电池知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意把握原电池的组成以及工作原理，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配置480mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥480mL容量瓶、⑦药匙、⑧500mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，必须要用到的仪器有（　　）
    A、①③④⑥⑦⑨
    B、①④⑦⑧⑨⑩
    C、①②④⑤⑧⑨
    D、①③④⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    m克焦炭与x克氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余．设反应前后压强分别为P1、P2，以下说法正确的是（　　）
    A、如果P1=P2，m≥3x/8
    B、如果2P1=P2，m≤3x/4
    C、如果P1＜P2＜2P1，3x/4＞m＞3x/8
    D、无论前后压强如何变化，m=3x/8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、温度相同、体积相同的O2（g）和N2（g）分子数相同
    B、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16：11
    C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2（g）和2mol N2（g），两容积中的压强之比等于5：2
    D、等温等压条件下，5molO2（g）和2molH2（g）的体积之比等于5：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将10mL 0.2mol/L的一元酸HA与V mL等浓度的NaOH溶液混合．当V=10mL时，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示．假设溶液体积可以相加，则下列说法正确的是（　　）
    A、图中N表示HA，P表示OH-，Q表示H+
    B、若V=10 mL，则pH=7
    C、若V＜10 mL，则溶液显酸性
    D、若V=10 mL，则：c（M）+c（P）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：
    N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
      2NH3（g）；△H＜0    400℃、30MPa下 n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图，下列叙述错误“的是 （　　）
    A、点a的正反应速率比b点的大
    B、反应达到平衡时，v（N2）正=2v（NH3）逆
    C、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    D、其他条件不变，500℃下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点值大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是（　　）
    A、水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    B、由极性键形成的分子不一定是极性分子
    C、H2O、HF、NH3、CH4的沸点依次降低
    D、分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L CH3CH2OH中碳原子数为2NA
    B、常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
    C、0.2 mol?L-1 NaHCO3溶液中含Na+数为0.2NA
    D、标准状况下，22.4L Cl2与足量的铁粉完全反应转移电子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4下列有关说法不正确的是（　　）
    A、高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应
    B、湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子
    C、干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子
    D、K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降

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