Question

m克焦炭与x克氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余．设反应前后压强分别为P₁、P₂，以下说法正确的是（　　）

• A、如果P₁=P₂，m≥3x/8
• B、如果2P₁=P₂，m≤3x/4
• C、如果P₁＜P₂＜2P₁，3x/4＞m＞3x/8
• D、无论前后压强如何变化，m=3x/8

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：根据在相同温度和相同体积的条件下，密闭容器中气体分子数与表现出来的压强成正比例关系，可判断反应前后气体的分子数目的改变；根据碳在氧气中充分燃烧与不充分燃烧的规律，此时碳应充分燃烧全部生成一氧化碳或二氧化碳，其中氧气足量或过量；根据碳在氧气中完全燃烧的化学方程式，由反应中碳与所消耗氧气的质量关系，判断密闭容器中mg碳和ng氧气的关系．

解答： 解：根据题意，密闭容器中气体分子数与表现出来的压强成正比例关系，由C+O₂

点燃  .

CO₂与2C+O₂

点燃  .

2CO可知，若反应前后分子数目不变，可判断碳在氧气中充分燃烧只生成二氧化碳，若分子数目变大则只生成一氧化碳或一氧化碳二氧化碳共存．
假设mg碳和ng氧气恰好完全反应生成二氧化碳，则
  C+O₂

点燃  .

CO₂
 12 32 
 mg xg

12

32

=

mg

xg

则

m

x

=

3

8

假设mg碳和ng氧气恰好完全反应生成一氧化碳，则
   2C+O₂

点燃  .

2CO
   24 32
   mg xg

24

32

=

m

x

则

m

x

=

3

4

；
A、如果P₁=P₂，m≤3x/8，故A错误；
B、如果2P₁=P₂，m≥3x/4，故B错误；
C、如果P₁＜P₂＜2P₁，是既生成二氧化碳又生成一氧化碳，则m与n应满足的关系是

3x

4

＞m＞

3x

8

，故C正确；
D、前后压强不变，m=

3x

8

，当压强改变，m改变，结合上述分析，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学方程式极值分析计算，根据碳在氧气中完全燃烧与不完全燃烧前后气体的分子个数关系，结合方程式分析解答生成物是解决问题的关键，能很好考查学生获取信息，解答问题的能力，题目难度中等．