Question

（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^-与H₂O数目之比是

 

．
（2）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol/L，c（Fe³⁺）=0.3mol/L，
c（SO₄^2-）=0.6mol/L，则c（K⁺）为

 

；
（3）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3：2：1时，消耗三种盐溶液的体积比为

 

；
（4）某状况下aL氨气（此时气体摩尔体积为V_mL/mol）溶解在一定量的水中形成b ml氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为

 

mol/L；氨水的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）假设溶液质量为100g，计算KOH、水的质量，再根据c=

m

M

计算KOH、水的物质的量，进而计算OH^-与H₂O数目之比；
（2）根据电荷守恒可知：c（K⁺）+c（H⁺）+3c（Fe³⁺）=2c（SO₄^2-），据此计算c（K⁺）；
（3）均发生Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，设NaCl、MgCl₂、AlCl₃与硝酸银溶液反应生成AgCl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据氯离子守恒计算NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物质的量，再根据V=

n

c

可知，溶液浓度相等，体积相同之比等于物质的量之比；
（4）根据n=

V

Vm

计算氨气的物质的量，再根据c=

n

V

计算溶液物质的量浓度；根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算溶液的质量，氨水的质量分数=

氨气质量

溶液质量

×100%．

解答： 解：（1）假设溶液质量为100g，则KOH的质量=100g×28%=28g，故水的质量=100g-28g=72g，故KOH的物质的量=

28g

56g/mol

=0.5mol、水的物质的量=

72g

18g/mol

=4mol，故溶液中OH^-与H₂O数目之比=0.5mol：4mol=1：8，
故答案为：1：8；
（2）根据电荷守恒可知：c（K⁺）+c（H⁺）+3c（Fe³⁺）=2c（SO₄^2-），则：c（K⁺）+0.1mol/L+3×0.3mol/L=2×0.6mol/L，解得c（K⁺）=0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L；
（3）相同浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3：2：1，设NaCl、MgCl₂、AlCl₃与硝酸银溶液反应生成AgCl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据氯离子守恒，则n（NaCl）=3mol、n（MgCl₂）=

2mol

2

=1mol、n（AlCl₃）=

1mol

3

=

1

3

mol，再根据V=

n

c

可知，溶液浓度相等，体积相同之比等于物质的量之比，故V（NaCl）：V（MgCl₂）：V（AlCl₃）=3mol：1mol：

1

3

mol=9：3：1，
故答案为：9：3：1；
（4）某状况下气体摩尔体积为V_mL/mol，则该状况下aL氨气的物质的量=

aL

VmL/mol

=

a

Vm

mol，溶解在一定量的水中形成b ml氨水溶液，则该氨水的物质的量浓度为

a Vm mol

b×10-3L

=

1000a

bVm

mol/L，所得溶液的密度为ρ g/mL，则溶液质量=bρ g，氨气的质量=

a

Vm

mol×17g/mol=

17a

Vm

g，则氨水的质量分数为

17a Vm g

bρg

×100%=

1700a

ρbVm

%，
故答案为：

1000a

bVm

mol/L；

1700a

ρbVm

%．

点评：本题考查物质的量及溶液浓度有关计算，难度不大，（2）中注意电解质混合溶液中离子浓度计算常用电荷守恒，（3）中注意利用赋值法及守恒思想解答，简化计算过程．