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    【题目】下列说法正确的是

    A.反应中，被氧化的物质是氧化剂

    B.氧化还原反应的本质是电子的转移

    C.某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂

    D.氧化还原反应中，一种元素被氧化一定有另一种元素被还原

    【答案】B

    【解析】

    A.反应中，被氧化的物质是还原剂，A错误；

    B.氧化还原反应的本质是电子的转移，B正确；

    C.某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是还原剂，C错误；

    D.氧化还原反应可发生在同一种元素之间，如Cl2+H2O=HCl+HClO，D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】针对下面10种元素，完成以下各小题．

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    C

    N

    O

    Ne

    3

    Na

    Mg

    Al

    Si

    S

    Cl


    （1）地壳中含量最多的元素是（填名称）．
    （2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）．
    （3）Al的原子结构示意图为 ．
    （4）S和Cl相比，元素非金属性较强的是 ．
    （5）可用来制造光导纤维的物质是 ， 晶体硅的主要用途是（写出一种）．
    （6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3 ， 请写出反应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂（DBP为邻苯二甲酸二丁酯）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：

    已知以下信息：
    ①
    ②R1CHO+R2CH2CHO （﹣R1、R2表示氢原子或烃基）
    ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，
    其核磁共振氢谱图如图II所示
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的结构简式为 ， C的结构简式为 ，
    （2）E中所含官能团的名称是、 ．
    （3）同时符合下列条件的B的同分异构体有种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式、 ．
    ①不能和NaHCO3溶液反应　 ②能发生银镜反应
    ③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
    （4）写出由C生成D的化学反应方程式 ．
    （5）写出由B与F反应生成DBP的化学反应方程式 ， 反应类型是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯酰胺（CH2═CH﹣CONH2）具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性，可致癌．含淀粉的食物在经油炸之后，都会产生丙烯酰胺．已知有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物，A为气态烃，分子中含有支链，其分子式为C4H8；F为三元环状化合物．回答下列问题：

    （1）D中含有的官能团名称为 ．
    （2）A的结构简式为 ， K的结构简式为 ．
    （3）指明下列反应类型：A→B ， E→G ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    C→D ．
    E→F ．
    （5）E的同分异构体有多种，其中满足下列条件的E的同分异构体R有种．
    ①能发生银镜反应；②能与金属钠反应放出H2；③能发生水解反应．
    写出核磁共振氢谱中有3个吸收峰的R的结构简式： ．
    （6）若B中含有两个氯原子，B的同分异构体有多种，试推断B的同分异构体的数目（包括B，不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是

    A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

    B. 干电池工作时，H+向锌筒移动

    C. 铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

    D. 酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）△H＞0 下列图象不正确的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质

    （1）工业上可利用CO或CO2来制备燃料甲醇．

    已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0

    反应①：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJmol-1

    反应②：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJmol-1

    写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式___________．

    800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为___________．

    （2）现将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中发生反应: CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=+41.2KJ/mol，得到如下二组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO2(g)

    H2(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    1

    900

    4

    2

    1.6

    2.4

    2

    2

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    实验2中，若平衡时，CO2(g)的转化率小于H2(g).则a、b必须满足的关系是__________。

    若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO2(g)，5molH2，2molCO，5molH2O(g)，则此时v正____v 逆(填“<”>“或“=”)。

    （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1 kJ·mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果：

    <>

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________。 （填“3.5×106 Pa”、 “4.0×106 Pa”或““5.0×106 Pa”）。

    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是_________________。

    （4）常温下，向20.0mLcmol/L的氨水中滴加20mL.0.2mol/LHNO3溶液后，恰好使溶液显中性(设混合溶液总体积为两溶液体积之和)。计算常温下NH3·H2ONH4++OH-的电离平衡常数K(NH3·H2O)=_________(用含c的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关糖类的说法，错误的是（ ）
    A.糖类由碳、氢、氧三种元素组成
    B.糖类是人类食物的重要成分之一
    C.在人类食物所提供的总能量中大约有75%来自糖类
    D.淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变为蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 U是重要的核工业原料，下列有关 U的说法正确的是（　　）
    A. U与 U互为同素异形体
    B. U与 U互为同位素
    C. U原子核中含有92个中子
    D. U原子核外有143个电子

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