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    将SO2和Cl2的混合气体作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（）


    1. A.
      肯定被漂白
    2. B.
      肯定不褪色
    3. C.
      先褪色后复原
    4. D.
      可能褪色，也可能不褪色
    D
    SO2与Cl以物质的量比1∶1混合，才能刚好完全反应。
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?枣庄模拟）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是
    漏斗、烧杯、玻璃棒
    漏斗、烧杯、玻璃棒
    ．
    （2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为
    AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-
    AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-
    ．
    （3）明矾石焙烧时产生SO2气体，请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式
    SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    ．
    （4）请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程
    取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+
    取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+
    ．
    （5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．

    ①请你按气流由左到右方向连接下列各装置，顺序为：A→
    E→B→C→D
    E→B→C→D
    ．
    ②检验装置A气密性的方法是
    关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好
    关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好
    ．
    ③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是
    检验CO气体纯度
    检验CO气体纯度
    ．
    ④装置C的作用是
    除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃
    除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．
    （1）铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，离子方程式
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ；
    （2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可选用试剂
    Cl2
    Cl2
    ，离子方程式
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    ．
    Ⅱ．将下列H2SO4性质的序号，填入各小题后面对应的横线上．
    A．脱水性 B．强酸性   C．难挥发性    D．氧化性    E．吸水性
    （1）用浓H2SO4可以干燥SO2气体
    E
    E

    （2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4，变黑色
    A
    A

    （3）在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象
    D
    D

    Ⅲ．KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）氧化剂是
    KClO3
    KClO3
    ，还原产物是
    Cl2
    Cl2
    ．
    （2）若有12.25g KClO3发生反应，则转移的电子的物质的量为
    0.5
    0.5
    mol．
    （3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是
    ③⑥
    ③⑥
    （填序号）
    ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【化学--选修2：化学与技术】自来水生产的流程示意图见下：

    （1）混凝剂除去悬浮物质的过程
    ③
    ③
    （填写序号）
    ①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化
    FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    沉淀．
    （2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加
    石灰
    石灰
    后加
    纯碱
    纯碱
    ，原因是
    过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
    过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
    ．
    （3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．
    Cl2+H2O?HCl+HClO     K=4.5×10-4
    使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：
    由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO
    由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO
    ．下列物质中，
    ①③
    ①③
    可以作为氯气的代用品（填写序号）．
    ①臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4      ④SO2
    （4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有
    阳
    阳
    离子交换树脂和
    阴
    阴
    离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R′OH型）．
    （5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+．上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2      MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    
    则水中的溶解氧量为
    12.0
    12.0
    mg?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）

           自来水生产的流程示意图见下：

    （1）混凝剂除去悬浮物质的过程              （填写序号）

              ①只是物理变化        ②只是化学变化     ③是物理和化学变化

               FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成              沉淀。

    （2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加    后加     ，原因是                                                          。

    （3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。

    Cl2+H2O  HCl+HClO    K=4.5×10-4

    使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：

                                                                  。

    下列物质中，              可以作为氯气的代用品（填写序号）。

    ① 臭氧      ②NH3（液）     ③K2FeO4      ④SO2

    （4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有      离子交换树脂和      离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R'OH型）。

    （5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。

         上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

         MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O    I2+2S2O32－ =2I－+S4O62－

    则水中的溶解氧量为         ｍg·Ｌ－１。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省八市高三3月联考理科综合试卷（化学部分） 题型：填空题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）

           自来水生产的流程示意图见下：

    （1）混凝剂除去悬浮物质的过程               （填写序号）

              ①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化

               FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成               沉淀。

    （2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加     后加     ，原因是                                                           。

    （3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。

    Cl2+H2O  HCl+HClO     K=4.5×10-4

    使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：

                                                                  。

    下列物质中，               可以作为氯气的代用品（填写序号）。

    ① 臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4       ④SO2

    （4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有       离子交换树脂和       离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R'OH型）。

    （5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。

         上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

         MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32－ =2I－+S4O62－

    则水中的溶解氧量为          ｍg·Ｌ－１。

     

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