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    在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
    (1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是          ；
    (2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为       态；
    (3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是         。
    (4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是    反应(选填“放热”或“吸热”)。

    （8分）（1） m+n＜p （2）固态或(纯)液态 （3）向左移动 （4）吸热

    解析试题分析：(1) 可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，这说明正方应是体积增大的可逆反应，所以m+n＜p；
    (2) 可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，这说明B应为固态或(纯)液态；
    (3) 可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若 A、C是气体，而且m+n＝p，增大压强可使平衡发生移动，这说明A、B中至少有一种是固体或纯液体，加压平衡向逆反应方向移动，即平衡移动的方向必是向左移动；
    (4) 加热后，可使C的质量增加，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应。
    考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及反应热的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ．课本中通过向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高锰酸钾中研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式                              ，该反应不需使用指示剂的原因是                          ；
    Ⅱ．某同学根据课本外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：

    实验
    序号
    		反应温度
    （℃）
    		参加反应的物质
    Na2S2O3
    		H2SO4
    		H2O
    V/mL
    		c/mol?L-1
    		V/mL
    		c/mol?L-1
    		V/mL
    A
    		20
    		10
    		0．1
    		10
    		0．1
    		0
    B
    		20
    		5
    		0．1
    		10
    		0．1
    		5
    C
    		20
    		10
    		0．1
    		5
    		0．1
    		5
    D
    		40
    		5
    		0．1
    		10
    		0．1
    		5
     
    （1）写出上述反应的离子方程式                           
    （2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是     （填实验序号）
    （3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有  关的各项反应条件．其中：
    ①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是     ；（填实验序号）
    ②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是                          
    ③B和C的组合比较所研究的问题是                                
    （4）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：                                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)    △H<0 ， CO和H2O浓度变化如下图，

    （1) 3min—4min之间反应处于____状态（填平衡、不平衡）；
    （2）要使反应在8min后，平衡向逆方向移动，可采取的措施是__  ___，要使反应在8min后，反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）
    a．增加水蒸气  b．降低温度   c．使用催化剂  d．增加氢气浓度
    （3）求出850℃ 时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在某密闭容器内有正反应为放热的可逆反应，其中A、B为气体，C为固体，若反应开始经s后达平衡。如图：

    (1)该反应的化学方程式为_________________________
    (2)反应物的转化率______________________
    (3)要使反应物的转化率增加可能的原因是____________
    A．增大了B或C的浓度               B．使用了催化剂
    C．缩小体积，使体系压强增大          D．升高了反应温度
    (4)该反应达到平衡后，向该容器中再充入0.5mol的He。若恒温恒压，，这时反应速率    _________（填“加快”、“减慢”或“不变”），平衡_____________ （填“向正方向移动”、“向逆方向移动”、“不移动”）；若恒温恒容时，这时反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”），反应物的转化率___________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应
    		平衡常数
    		温度℃
    500
    		800
    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
    		K1
    		2.5
    		0.15
    ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)
    		K2
    		1.0
    		2.50
    ③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)
    		K3
    		 
    		 
     
    （1）反应②是      （填“吸热”或“放热”）反应。
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)    K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=      （用K1、K2表示）。

    （3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是                          。
    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是                          。
    （4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al-AgO电池是应用广泛的鱼 雷电池，其原理如图所示。该电池的负极反应式是             

    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)  ΔH＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v(H2)为______________。
    （2）该反应达到平衡时N2的转化率_________________。
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____________。(填序号)
    a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1 c．0.10 mol·L－1  d．0.08 mol·L－1
    （4）请写出该反应的平衡常数表达式_________，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1   K2（填“＞”、“="”" 或 “＜” ）。
    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T2＞T1均大于300℃）。

    ①通过分析上图，可以得出对反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的说法正确的是（填
    序号）                 。

    A．该反应为放热反应
    B．T1时的反应速率大于T2时的反应速率
    C．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
    ②下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是                  （填序号）
    a．体系压强保持不变                 b．v(H2)＝3v(CO2)
    c．CH3OH与H2物质的量之比为1:3    d．每消耗1 mol CO2的同时生成3molH2
    e.密闭容器中混合气体的密度不变      f.密闭容器中CH3OH的体积分数不变
    ③在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入该密闭容器中，充分反应达平衡时，若CO2的转化率为60%，则容器内的压强与起始压强之比为          ，该反应的平衡常数为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0时c( B)未画出，t1时增大到0.05mol/L］。乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

    （1）若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为          mol/L；
    该反应的平衡常数表达式为K=                     。
    （2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正) > v(逆)，平衡常数K的值将        （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）若 t1= 15s，则t0~ t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=              
    mol/L·s。t3时改变的某一反应条件可能是       （选填序号）。
    a．使用催化剂      b．增大压强   c．增大反应物浓度      d．降低产物浓度
    （4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    碘及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。解答下列与碘元素有关的试题：
    （1）碘是人体中的微量元素之一，是一种智力元素。国家推广“加碘食盐”，其中一般加入的是KIO3，而不是KI。其原因是                               。
    （2）常温下，NH4I是一种固体，一定温度下在密闭容器中发生下面的反应：
    ① NH4I(s)  NH3(g)  + HI(g)
    ② 2HI(g)  H2(g) + I2(g)
    达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，混合气体的颜色        （填“加深”或“变浅”或“不变”）；达到平衡时，反应②的化学平衡常数表达式为           ；达到平衡时c(H2)=0.5mol/L，反应①的化学平衡常数为20，则 c (HI) =                。
    （3）如图，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入两根石墨电极，接通直流电源。连接电源负极的电极为     极，电极反应式为                 。通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为      色。

    （4）已知Ksp(PbI2)＝7.1×10-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2饱和溶液的试管中，滴加浓度为0.1mol/L的碘化钾溶液，振荡，可以观察到溶液中有黄色浑浊产生，这些黄色浑浊的成分是          。

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