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冶炼金属常用以下几种方法:①以C、CO或H2做还原剂还原 ②以较活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法
下列金属各采用哪种方法还原最佳。
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。
(3)Hg、Ag等不活泼金属________。
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。
(5)K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是________。
(1)① (2)④ (3)⑤ (4)③ (5)②
选择的方法应以节约原料和降低成本为标准,同时有较高的产率,并易分离。根据每种金属的特点应选择最佳方案。其中(5)K、Rb、Cs、Ti等利用的原理比较特别,不是用活泼金属置换不活泼金属,而是平衡的原理,如Na+KClNaCl+K,抽离钾蒸气此反应得以继续进行。而Ti是用Na来置换的:
4Na+TiCl44NaCl+Ti或用Mg来置换:2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹        (填“前”或“后”)加入。
②炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是       
③炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是      。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作          
(2)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:        
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:         
③CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程,边吸烟边用水冲洗铁槽车,结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是       (  )
A.浓硫酸遇明火爆炸
B.浓硫酸遇水发热爆炸
C.铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸
D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

水资源非常重要,虽然地球70%的面积被海水所包围,但淡水的比例只有2.5%,且其中绝大部分以冰川和其他形式存在,实际能够用来饮用的水不足全球淡水总量的1%。下列关于水的说法错误的是(  )。
A.蒸馏法是海水淡化的方法之一
B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D.0 ℃以上,温度越高,水的密度越小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是(  )。
A.活动性强的金属B.活动性弱的金属
C.人类较早使用的金属D.明代作货币的金属

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

地球上的大部分水为海水,若能找到海水淡化的大规模生产方法,将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上可行的是(   )
A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B.在一定条件下将海水缓慢过滤以获得淡水
C.利用太阳能将海水蒸发淡化
D.在一定条件下选择CCl4作萃取试剂,将海水萃取而淡化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在元素周期表中,铝在硼的正下方,它们有很多相似的化学性质,可以形成许多组成和性质类似的化合物。单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5·H2O来制取。

(1)写出步骤①的化学方程式                         
(2)写出步骤②的离子方程式                         
(3)写出表示溶液a物料守恒的关系                    
(4)步骤③中加入稀H2SO4的作用是                   
(5)将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3,BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0.25 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后,用2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定,达到滴定终点时消耗27.00 mL Na2S2O3溶液。(已知:I2+2S2O322I+S4O62
①滴定过程中所用的指示剂为         ,滴定终点的现象是                
②粗硼中硼的含量为____          
(6)利用硼砂晶体(Na2B4O7?10H2O)可制备过硼酸钠,它是一种优良的漂白剂,被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以n(Na):n(B):n(H):n(O)=1:1:n:7。取过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水,测得固体质量随温度的变化如图所示,则乃时所得晶体的化学式为             ,请写出简要的解题过程。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

地球的海水总量约有1.4×1018t,是人类最大的资源库。
(1)如图利用海水得到淡水的方法为                

(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图。a是电源的          极;Ⅰ口排出的是          (填“淡水” 或“浓水”)。

(3)海水淡化后的浓水中含大量盐分(主要含有Mg2、Ca2+、Fe3和SO42),排入水中会改变水质,排到土壤中会导致土壤盐碱化,故不能直接排放,可以与氯碱工业联产。
电解前需要把浓水精制,所需试剂主要包括:HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等),其中HCl的作用主要是                               
(4)铀是核反应最重要的燃料,其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平,海水中铀以UCl4形式存在(以离子形式存在),每吨海水只含3.3毫克铀,海水总量极大,铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在,已经研制成功一种螯合型离子交换树脂,它专门吸附海水中的铀,而不吸附其他元素。其反应原理为:___________________________(树脂用HR代替),发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液,其反应原理为:________________________。
(5)离子交换树脂法是制备纯水(去离子水) 的主要方法。某阳离子交换树酯的局部结构可写成(如图)。该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经            反应得到的。自来水与该离子交换树脂交换作用后显          (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(6)中国《生活用水卫生标准》中规定,水的总硬度不能过大。如果硬度过大,饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。暂时硬水的硬度是由       (填阴离子符号)引起的,经      (填操作名称)后可被去掉。永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。

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同步练习册答案