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    下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是(　　)。
    A．活动性强的金属B．活动性弱的金属
    C．人类较早使用的金属D．明代作货币的金属
    A
    金属活动性强的金属如Na、K、Mg、Ca等，一般用电解熔融盐的方法冶炼。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和      池。
    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：
                                                         （写一点即可）。
    （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：

    ①海水不能直接通人到阴极室中，理由是                   。
    ②A口排出的是         （填“淡水”或“浓水”）。
    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

    ①若吸收塔中的溶液含Br03-，则吸收塔中反应的离子方程式为：                  。
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海洋是个巨大的资源宝库，海水资源的利用具有非常广阔的发展前景。海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下所示：

    (1)步骤①反应的廊子方程式为_______________________________。
    (2)步骤③反应的化学方程式为_________________________________。
    (3)Br的原子序数是________，在周期表中位于第________周期、________族。
    (4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________________。
    (5)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏，得出液溴？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不属于海水化学资源利用的是（　　）。
    A．海水淡化B．海水提盐C．海水提溴D．海水提碘

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下，钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)目前大规模生产钛的方法是：
    第一步：金红石、碳粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是______________________，该反应的还原剂是________。
    第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
    (1)此反应的化学方程式是__________________。
    (2)简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂还原　②以较活泼金属Na、Mg等还原　③利用铝热反应原理还原　④电解法　⑤热分解法
    下列金属各采用哪种方法还原最佳。
    （1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。
    （2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。
    （3）Hg、Ag等不活泼金属________。
    （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。
    （5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。

    已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物质
    (1)水浸后的溶液呈　　　　性(填“酸”、“碱”或“中”)。 
    (2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式。
    　　　　Cr(OH)3+　　　　Na2CO3+　　　　　　　　　　Na2CrO4+　　　　CO2+　　　　　　 
    (3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、　　　　。 
    (4)“系列操作”中为:继续加入H2SO4,　　　　,冷却结晶,过滤。继续加入H2SO4目的是　         。 
    已知:①除去滤渣II后,溶液中存在如下反应:
    2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O
    ②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
          温度
    溶解度
    化学式
    		20 ℃
    		60 ℃
    		100 ℃
    Na2SO4
    		19.5
    		45.3
    		42.5
    Na2Cr2O7
    		183
    		269
    		415
    Na2CrO4
    		84
    		115
    		126
    (5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)加入适量H2SO4,用石墨作电极电解生产金属铬,写出生成铬的电极反应方程式　                        。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钛合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下：

    已知：① TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。 ②常温下，难溶电解质溶解度与pH关系图。
    ③25 ℃时TiO(OH)2溶度积Ksp=1×10-29

    回答下列问题：
    （1）写出钛铁矿酸浸时，反应的离子方程式                                。
    （2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有                                        。
    （3）向“富含TiO2＋溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是                       ， TiO2＋水解的离子方程式为                               ，当溶液pH=       时，TiO(OH)2已沉淀完全。
    （4）加入铁屑将Fe3+转化为Fe2+的原因是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：

    主要反应为：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH ＝ 2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O
    Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。
    （1）写出反应①的离子方程式：                                            。
    （2）从“混合物II”中分离出K2FeO4后，会有副产品，它们都是重要的化工产品，其中一种在工业上用作氯碱工业原料的物质是        。
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图Ⅰ为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图Ⅱ为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

    图Ⅰ                                  图Ⅱ
    根据上图分析：工业生产中最佳温度为               ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为                         。

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