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    【题目】构成细胞的最基本的元素是

    A. C B. P C. O D. N

    【答案】A

    【解析】

    本题考查的是与细胞元素组成相关的知识。

    细胞中常见的化学元素有20多种，其中有些含量较多，称为大量元素，有些含量很少，称为微量元素。在大量元素中C、H、O、N这四种元素含量最多，在干重中C的含量达到55.99%，这表明C是构成细胞的最基本元素，此外组成生物体的大分子都是以碳链为骨架的基础上建立起来的，A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）

    A.6：1
    B.1：1
    C.2：1
    D.1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与其功能表述相符的是（　　）

    A. 无机盐——细胞中主要的能源物质

    B. 核苷酸——遗传信息的主要携带者

    C. 结合水——细胞内的良好溶剂

    D. 蛋白质——生命活动的主要承担者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用Na2SO3固体与70％的硫酸反应制取SO2气体时，可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。

    （1）写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式：_____________________________________。

    （2）FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H+、Fe2+、C1-、SO42-。某同

    学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。

    ①提出合理假设：

    假设1：还存在HSO3-、SO32-

    假设2：还存在Fe3+

    假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在

    ②设计实验方案

    实验步骤

    现象和结论

    步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴___________溶液。

    现象：_________

    结论：假设1不成立。

    步骤2：__________

    现象：________

    结论：假设2成立。

    （3）测定空气中SO2含量的方法是：把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO2含量为_________mg/L。（5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
    ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    写出甲醇燃烧的热化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变
    ①2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H1
    ②SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2
    ③H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+ O2（g）△H3
    ④2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4
    △H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是

    A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

    B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

    C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

    D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是

    A.Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应

    B.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快

    C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

    D.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子．
    请回答下列问题：
    （1）元素F在周期表中的位置 ．
    （2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为；该化合物和单质F反应的离子方程式为 ．
    （3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为 ．
    （4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3 ， 放出49.15kJ热量，其热化学方程式为 ．
    （5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为 ．

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