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    19．如图所示，最近美国医学家利用人体自身环境设计了心脏起搏器，其动力由人体体液中的能量物质提供．下列有关说法正确的是（　　）
    A．图中“？”为人体中的脂肪
    B．O2极为心脏起搏器的负极
    C．产生的CO2使人体血液呈酸性，长期使用对人体有害
    D．电池正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O

    分析 A．给人体提供能量的是葡萄糖而不是脂肪；
    B．该原电池中，通入氧气的电极是正极，则生成二氧化碳的电极是负极；
    C．人体有调节酸碱性的功能；
    D．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水．

    解答 解：A．人体提供能量的是葡萄糖而不是脂肪，故A错误；
    B．原电池放电时，葡萄糖失电子发生氧化反应，所以葡萄糖电极为起搏器的负极，氧气的电极为起搏器的正极，故B错误；
    C．人体有调节功能，通过人体调节不会使人体呈酸性，故C错误；
    D．电池正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以正极上的电极反应式为O2+2H20+4e-═4OH-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断正负极及正确书写电极反应式是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钢铁工业是国民经济的重要基础产业，是国家经济水平和综合国力的重要标志，高炉炼铁是最为普遍的一种炼铁方法．
    Ⅰ．已知：CO的燃烧热为283KJ•mol-1，2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5KJ•mol-1．
    （1）反应：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ/molKJ•mol-1
    Ⅱ．反应$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡CO的平衡转化率为60%．
    （2）在1000℃的平衡常数等于7．
    （3）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d．
    a．提高反应温度                b．增大反应体系的压强
    c．选取合适的催化剂            d．及时吸收或移出部分CO2
    Ⅲ．高炉炼铁产生的废气中CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
    （4）图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强为5.0MPa的曲线是A（填“A”或“B”）
    （5）该反应在进行的过程中，v正（H2）＞v逆（CO）+v正（CH2OH）（填“＞”“＜”或“=”）
    （6）在不改变反应混合物用量的前提下，为了加快反应速率且提高CO的转化率，可采取的最佳措施是其他条件不变，增大压强．
    （7）甲醇可与氯气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质，其中SiO2含量较高）中提取氧化铝的工艺如下．
     
    （1）物质的化学式分别是：ASiO2；CFe（OH）3；FAl（OH）3；aNaOH．
    （2）反应①后的产物分离的实验基本操作是过滤，为验证滤液B中是否含Fe3+，可取少量滤液B并加入KSCN溶液（或硫氰化钾溶液），现象是溶液显血红色．
    （3）反应 ②中Al3+加入过量a所发生反应的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）“通入过量CO2”能否改用盐酸不能，原因是A1（OH）3沉淀会溶于过量的盐酸中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质属于氧化物的是（　　）
    A．水蒸气B．氯化钠C．硫酸D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．面对日益严重的资源短缺及环境污染问题，“变废为宝”成为化学发展的新方向．废旧酸性锌锰干电池经分离破碎后的锰粉含Mn02、Mn0（0H）、Zn（NH3）CL2、Fe、NH4C1和炭黑等，可用于制取Mn02高性能磁性材料MnC03，其工艺流程如下：

    已知几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
    氢氧化物Fe（OH）Fe（OH）Mn0H）2Zn（OH）2
    开始沉淀的pH7.52.28.86.4
    沉淀完全的pH9.53.710.88.5
    回答下列问题：
    （1）过滤工得到的滤渣主要成分是碳黑．
    （2）滤液经氧化后加入NaOH溶液调节pH至8.5〜8.8，其目的是除去Fe3+、Zn2+．
    （3）过滤Ⅱ得到的滤液中含有的阳离子主要是Mn2+、NH4+、Na+（填离子符号）．
    （4）过程①中发生反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O，对气体A和滤液B应采取的处理方法分别是CO2循环利用，用于生产NH4HCO3；滤液B中含有NH4Cl，可分离用作氮肥．
    （5）过程②得到MnO2．将MnO2成悬浊液，通S02还原可得MnSO4，再加入Na2CO3或NaHCO3，也可制备MnCO3．SO2还原MnO2的化学方程式为MnO2+S02=MnSO4，向MnS04溶液中加入Na2C03或NaHC03制备MnC03时应注意的问题是边搅拌边加入Na2C03或NaHC03，并控制溶液的pH＜8.8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．电解强碱：NaOH溶液
    阴极应应式2H++2e-=H2↑阳极反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2O电解质浓度变化增大点解PH变化增大恢复原浓度的方法加入适量的水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．从石灰窑排出的气体的主要成分是二氧化碳．若排出的二氧化碳气体在标准状况下的体积为2000m3，求这些二氧化碳气体的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．冰晶石又名六氟合铝酸钠或氟化铝钠．为白色细小的结晶体．工业上制取冰晶石（Na3A1F6）的化学方程式为2A1（OH）3+12HF+3A═2Na3A1F6+3C02↑+9H20
    请回答下列问题：
    （1）反应物A属于离子晶体．
    （2）生成物中属于极性分子的是H2O（写分子式），该分子的中心原子的杂化轨道类型为sp3．该分子的空间构型为V形．
    （3）A1单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞结构如图乙所示，原子之间位置关系的平面图如图丙所示．

    已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数．Al的相对原子质量为M，则晶胞中每个A1原子周围与它最接近的且距离相等的A1原子的个数为12，一个晶胞中A1原子的数目为4；该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{{d}^{3}N}_{A}}$g．cm-3 （用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42-
    B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维
    C．两份常温下均为饱和溶液（一份是NaOH溶液，一份是氢氧化钙溶液），上述两份饱和溶液可通过加入少量的NaOH固体而鉴别出
    D．某矿石中加入足量的盐酸，根据放出的二氧化碳气体，可证明该矿石一定含有碳酸盐

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