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    【题目】以下实验或操作不能达到目的的是(　　)
    A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
    B.用氢氧化铜粉末检验尿糖
    C.用石蕊试液检验乙酸和乙醇
    D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

    【答案】D
    【解析】苯与溴水分层且苯在上层，乙醇与溴水互溶，四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在下层，可以鉴别，A可以达到目的；检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜悬浊液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，B错；乙酸具有酸性，乙醇没有酸性，可用石蕊试液检验，故C能达到目的；淀粉溶液是胶体，可用丁达尔现象检验，故D能达到目的。
    本题考查常见物质的检验方法，熟练掌握物质的性质是解题的关键。

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    【题目】下列属于非电解质的是

    A.氨气B.碳酸钾C.HClD.氢气

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    【题目】用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+ ， 模拟装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.阳极室溶液由无色变成棕黄色
    B.阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e═2H2O+O2↑
    C.电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高
    D.电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4

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    【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：
    制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：
    已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
    回答下列问题：
    （1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是；
    （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是 ， 其作用是 ， 反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是 ， 下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号） A、分液漏斗 B、漏斗 C、烧杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒
    （3）提纯苯乙酸的方法是 ， 最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是；
    （4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是；
    （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（ ）

    A．硫元素的质量比为5：4 B．原子总数之比为4：3

    C．质量之比为1：1 D．分子数之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=﹣41kJmol﹣1C（s）+2H2（g）CH4（g）△H=﹣73kJmol﹣1
    2CO（g）C（s）+CO2（g）△H=﹣171kJmol﹣1
    工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4 ． 写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式 ．
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 ．
    （3）用天然气制取H2的原理为：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL﹣1的CH4与CO2 ， 在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K= ． （计算结果保留两位有效数字）
    （4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 ．
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（ ）
    A.该溶液中存在两个平衡、七种粒子
    B.该溶液中K+、NH 、NO 、Al3+可以大量共存
    C.滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象
    D.通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子推断题：有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；

    ②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如下图所示。

    根据上述实验事实，回答以下问题：

    ⑴该溶液中一定不存在的阳离子有 ；

    ⑵在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为 ；NaOH溶液的浓度为 (用含字母c、d的代数式表示）；

    ⑶确定原溶液一定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n(Mg2＋)： n(Al3＋)：n(H＋)为 （填数字，下同）；

    ⑷原溶液中NO3－的浓度为c(NO3－)，则c(NO3－)的取值范围为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:X、Y分别是地壳中含量最高的金属和非金属元素的单质，D、E、F为气体，X在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，气体D和G反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀，气体E和F在NaOH溶液中按1:1反应钠盐M,各物质转化关系如下:

    请回答下列问题:

    (1)M的化学式__________。

    (2)请写出D的溶液与A溶液反应的离子方程式:___________

    (3)写出X在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式:_____________

    (4)标况下，若E，F的混合气体共48mL，恰好被10mL菜浓度的NaOH溶液吸收，则该NaOH溶液浓度为______mol,若反应后所得溶液中M和N的浓度之比为7:1，则原来气体中E与F的体积比为________。

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