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    【题目】下列属于非电解质的是

    A.氨气B.碳酸钾C.HClD.氢气

    【答案】A

    【解析】

    A. 氨气是由NH3分子构成，在熔融状态下不能导电，在水中发生反应产生NH3·H2O，NH3·H2O会电离产生NH4+、OH-，所以NH3·H2O是电解质，而不是NH3电离，故NH3是非电解质，A符合题意；

    B. 碳酸钾在熔融状态下或水中电离产生K+、CO32-，因此碳酸钾是电解质，B不符合题意；

    C. HCl在水中电离产生H+、Cl-，HCl属于电解质，C不符合题意；

    D. 氢气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D不符合题意；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（ ）

    分类

    名称(俗名)

    化学式

    A

    碱性氧化物

    氧化铁

    FeO

    B

    酸性氧化物

    碳酸气

    CO

    C

    酸

    硫酸

    H2SO3

    D

    盐

    纯碱

    Na2CO3

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组进行了如图所示的实验，设第一步HNO3的还原产物只有NO．相关分析不正确的是（ ）
    A.第一步反应后溶液中c（NO ）=1.5mol/L（忽略体积变化）
    B.第一步反应后溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1
    C.第一步可生成标准状况下的气体44.8 mL
    D.第二步可溶解铜48mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素剧期表的一部分，请根据要求填空

    (1) 元素②最外层有_____个电子，在化合物中的最低负化合价为________；

    (2) 元素⑤形成的离子的结构汞意图为_________；

    (3) 用电子式表示元素①和⑦组成的化合物的形成过程：_______________；

    (4) 元素④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式______________ 。

    (5) 下列选项中能证明元素⑦的非金属性强于元素⑥的是________（双选）。

    A．H2S的酸性弱于HCl B．S2-的还原性强于C1-

    C．H2SO3的酸性强于HClO D．H2S不如HC1稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 发生如下反应： ①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
    ②2NO2（g）N2O4（g）
    测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（ ）

    A.前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
    B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
    C.反应①、②均为吸热反应
    D.若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)都是常用的食品防腐剂，下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是(　　)
    A.金属钠
    B.氢氧化钠
    C.溴水
    D.乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）

    A.容量瓶使用前有少量蒸馏水

    B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

    C.在转移过程中有溶液撒在外面

    D.俯视确定凹液面与刻度线相切

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

    A. K＋、H＋、SO42－、OH－B. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

    C. Na＋、H＋、Cl－、CO32－D. Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下实验或操作不能达到目的的是(　　)
    A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
    B.用氢氧化铜粉末检验尿糖
    C.用石蕊试液检验乙酸和乙醇
    D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

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