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    烧过菜的铁锅未及时洗涤，会出现红棕色锈斑．整个过程不可能发生的变化为（　　）
    A、2H2O+O2+4e-═4OH-
    B、Fe-3e-═Fe3+
    C、Fe2++2OH-═Fe（OH）2
    D、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    考点：金属的电化学腐蚀与防护,铁的化学性质
    专题：电化学专题
    分析：中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，亚铁离子和氢氧根离子发生反应，亚铁离子不稳定易被氧化，据此分析解答．
    解答： 解：A．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，正极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，故A正确；
    B．负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故B错误；
    C．亚铁离子和氢氧根离子发生反应生成氢氧化亚铁，反应式为Fe2++2OH-═Fe（OH）2，故C正确；
    D．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，反应式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，氢氧化铁失去部分水生成带结晶水的氧化铁，即铁锈，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查金属腐蚀与防护，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀条件是解本题关键，注意二者区别，能正确分析各个过程发生的反应，无论发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀负极上都生成亚铁离子，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有
     
    ，其浓度由大到小的顺序为
     
    ，氨水的浓度a
     
    0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
     

    A．未用标准液润洗碱式滴定管；
    B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
    D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
    （4）在25℃下，向浓度均为0.20mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）：c（Cu2+）=
     

    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.0×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    A
     
       B
     
      F
     
       丙
     
    ．
    反应⑤
     
    ；
    反应⑥
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-
    B、由水电离出的c（H+）=1×10-11 mol?L-1溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
    C、0.2 mol?L-1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
    D、与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、白磷分子呈正四面体，键角109°28′，1mol白磷含共价键6mol
    B、臭氧分子呈直线型，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同
    C、S8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256g
    D、石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、室温下，1mol SO3含有的分子数为NA个
    B、0.1molAl3+离子含有核外电子数为NA个
    C、1molCl2与1mol Fe反应，转移电子为3 NA个
    D、标准状况下2.24L己烷含有分子数目为0.1 NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验与所得结论相符的是（　　）
    A、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，震荡后静置，能将碘萃取到乙醇中
    B、用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性
    C、向某溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成特征蓝色的沉淀，原溶液中含有Fe2+
    D、在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量的Cl2后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol N2所含有的原子数为NA
    B、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
    C、标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
    D、32 g O2所含的氧原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于硫及其化合物的叙述，正确的是（　　）
    A、硫黄是一种易溶于水的黄色晶体
    B、SO2的水溶液显酸性
    C、SO2是黄色易溶于水的有毒气体
    D、SO2不稳定，极易转化为SO3

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